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700 CAPÍTULO 15 Ácidos y bases

2
Paso 2: Si tomamos x como la concentración de equilibrio de los iones OH y del
CH 3 COOH en mol/L, resumimos:

CH 3 COO (ac) H 2 O(l) 34 CH 3 COOH(ac) OH (ac)
Inicial (M): 1 . 0 5 0 . 0 0 0 . 0 0
Cambio (M): x x x
Final (M): 0.15 x x x

Paso 3: Con base en el análisis anterior y en la tabla 15.3, escribimos la constante de equi-
librio de la hidrólisis, o la constante de ionización de la base, como
2
[CH 3 COOH][OH ]
K b 5 2
[CH 3 COO ]
x 2
6 . 5 3 10 210 5
0.15 2 x
Dado que el valor de K b es muy pequeño y la concentración inicial de la base es
grande, podemos aplicar la aproximación 0.15 2 x 0.15:

x 2 x 2
6 . 5 3 10 210 5 <
0.15 2 x 0.15
26
x 5 9.2 3 10 M
Paso 4: En el equilibrio:
26
2
[ O H ] 5 9.2 3 10 M
26
p O H 52log (9.2 3 10 )
5 5.04
p H 5 14.00 2 5.04
5 8.96
Por lo tanto, la disolución es básica, como esperábamos. El porcentaje de hidrólisis
está dado por

26
9.2 3 10 M
% de hidrólisis 5 3 100%
0.15 M
5 0.0061%
Verifi cación El resultado muestra que sólo una muy pequeña cantidad del anión
experimenta la hidrólisis. Observe que el cálculo del porcentaje de hidrólisis tiene la misma
Problema similar: 15.81. forma que la comprobación de la aproximación, que es válida en este caso.
Ejercicio de práctica Calcule el pH de una disolución de formato de sodio (HCOONa)
0.24 M.

Sales que producen disoluciones ácidas

Cuando se disuelve en agua una sal derivada de un ácido fuerte, como HCl, y una base
débil, como NH 3 , la disolución resulta ácida . Por ejemplo, considere el proceso

H 2 O 1 2
NH 4 Cl(s) ¡ NH 4 (ac) 1 Cl (ac)
2
1
El ion Cl , por ser la base conjugada de un ácido fuerte, no tiene afi nidad por el H y
1
no muestra tendencia a hidrolizarse. El ion amonio, NH 4 , es el ácido conjugado débil de
la base débil NH 3 y se ioniza como sigue:
1
1
NH 4 (ac) 1 H 2 O(l) Δ NH 3 (ac) 1 H 3 O (ac)