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696 CAPÍTULO 15 Ácidos y bases

Figura 15.5 Estructuras de
Lewis de algunos oxiácidos SSO SSO
comunes. Por simplicidad, las O B O O O O O B O
H O Q COOO H H OO OPN O H O OO ONO O S
Q
Q
Q
Q
Q
OO
cargas formales se han omitido.
Ácido carbónico Ácido nitroso Ácido nítrico
SSO SSO SSO
O B O O B O O B O
O
O
O
H O O POO H H O Q PO Q H H O O SOO H
O
Q
Q
Q
Q
OO
OO
B
A A
H SSO SSO
A
H
Ácido fosforoso Ácido fosfórico Ácido sulfúrico
ver, estos ácidos se caracterizan por la presencia de uno o más enlaces OOH. El átomo
central Z a su vez también puede estar ligado a otros grupos:
G
OZOOOH
D
A medida que el número de oxidación Si Z es un elemento electronegativo o está en un estado de oxidación alto, atraerá los
de un átomo crece, aumenta su capa- electrones, haciendo que el enlace ZOO sea más covalente y el enlace OOH sea más
cidad para atraer los electrones en un 1
enlace. polar. Como consecuencia, aumenta la tendencia a donar el hidrógeno como ion H :

G G
OZOOOH 88n OZOO H

D D
Al comparar la fuerza de los oxiácidos, conviene dividirlos en dos grupos .
1. Oxiácidos que tienen diferentes átomos centrales que pertenecen al mismo grupo de
la tabla periódica y que tienen el mismo número de oxidación. Dentro de este grupo,
aumenta la fuerza de los ácidos a medida que se incrementa la electronegatividad del
átomo central, como ejemplifi can HClO 3 y HBrO 3 :
1A 8A
SOS SOS
2A 3A 4A 5A 6A 7A O O
Cl A A
O
O
O
O
Br HOOOClOOS HOOOBrOOS
I Q Q Q Q Q Q
La fuerza de los oxiácidos que con- Cl y Br tienen el mismo número de oxidación, 15. Sin embargo, como Cl es más
tienen halógeno y que tienen el mis- electronegativo que Br, atrae el par electrónico que comparte con el oxígeno (en el
mo número de átomos de O se grupo ClOOOH) en mayor medida que el Br. En consecuencia, el enlace OOH es
incrementa de manera ascendente.
más polar en el ácido clórico que en el ácido brómico y se ioniza más fácilmente.
Así, las fuerzas relativas de los ácidos son
HClO 3 . HBrO 3

2. Oxiácidos que tienen el mismo átomo central pero diferente número de grupos unidos
a él. Dentro de este grupo, la fuerza del ácido se incrementa a medida que aumenta
el número de oxidación del átomo central. Considere los oxiácidos del cloro que se
incluyen en la fi gura 15.6. En esta serie, la capacidad del cloro para atraer electrones
del grupo OH (haciendo más polar el enlace OOH) aumenta con el número de átomos
de O electronegativos unidos al Cl. Así, el HClO 4 es el ácido más fuerte porque tiene