Page 729 - Quimica - Undécima Edición

15.10 Propiedades ácido-base de las sales 699

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El ion Na hidratado no tiene propiedades ácidas ni básicas. Sin embargo, el ion acetato El mecanismo por el cual los iones
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CH 3 COO es la base conjugada del ácido débil CH 3 COOH y, por lo tanto, tiene afi nidad metálicos producen disoluciones áci-
das se analiza en la página 701.
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por los iones H . La reacción de hidrólisis está dada por
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CH 3 COO (ac) 1 H 2 O(l) Δ CH 3 COOH(ac) 1 OH (ac)
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Debido a que esta reacción produce iones OH , la disolución de acetato de sodio debe
ser básica. La constante de equilibrio para esta reacción de hidrólisis es la constante de
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ionización básica para el CH 3 COO , por lo que escribimos (vea la página 689)
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[CH 3 COOH][OH ] 210
K b 5 2 5 5.6 3 10
[CH 3 COO ]
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Debido a que cada ion CH 3 COO que se hidroliza produce un ion OH , la concentración
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de OH en el equilibrio es la misma que la concentración de CH 3 COO hidrolizado. El
porcentaje de hidrólisis se defi ne como
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[CH 3 COO ] hidrolizado
% de hidrólisis 5 3 100%
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[CH 3 COO ] inicial
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[OH ] equilibrio
5 3 100%
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[CH 3 COO ] inicial
En el ejemplo 15.13 realizamos un cálculo basado en la hidrólisis del CH 3 COONa .
Para resolver problemas de hidrólisis de sales seguimos el mismo procedimiento que
utilizamos con los ácidos y las bases débiles.

Ejemplo 15.13
Calcule el pH de una disolución de acetato de sodio (CH 3 COONa) 0.15 M. ¿Cuál es el por-
centaje de hidrólisis?
Estrategia ¿Qué es una sal? En disolución, el CH 3 COONa se disocia completamente en
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iones Na y CH 3 COO . El ion Na , como vimos antes, no reacciona con el agua y no tiene
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efecto sobre el pH de la disolución. El ion CH 3 COO es la base conjugada del ácido débil
CH 3 COOH. Por lo tanto, esperamos que reaccione en cierto grado con agua para producir
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CH 3 COOH y OH , en consecuencia la disolución será básica.
Solución
Paso 1: Debido a que iniciamos con una disolución de acetato de sodio 0.15 M, las concen-
traciones de los iones también son iguales a 0.15 M después de la disociación:
CH 3 COONa(ac) 88n Na (ac) CH 3 COO (ac)
Inicial (M): 0.15 0 0
Cambio (M): 0.15 0.15 0.15
Final (M): 0 0.15 0.15
De estos iones, sólo el ion acetato reaccionará con agua

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CH 3 COO (ac) 1 H 2 O(l) Δ CH 3 COOH(ac) 1 OH (ac)
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En equilibrio, las especies principales en disolución son CH 3 COOH, CH 3 COO y
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OH . La concentración del ion H es muy pequeña, como esperaríamos de una
disolución básica, así que se trata como una especie menor. La ionización del agua
se ignora.
(continúa)