Page 737 - Quimica - Undécima Edición

15.12 Ácidos y bases de Lewis 707

contenga un protón ionizable. Observe que entre los átomos de B y N se forma un enla-
ce covalente coordinado, como sucede en todas las reacciones ácido-base de Lewis.
El ácido bórico es otro ácido de Lewis que contiene boro. El ácido bórico (un ácido
débil que se utiliza para el lavado de los ojos) es un oxiácido con la siguiente estructura:

H
A
SOS
O
O
A
HOOOBOOOH H 3 BO 3
Q
Q
1
El ácido bórico no se ioniza en agua para producir un ion H . Su reacción con el agua
es:
1
2
B(OH) 3 (ac) 1 H 2 O(l) Δ B(OH) 4 (ac) 1 H (ac)
En esta reacción ácido-base de Lewis, el ácido bórico acepta un par de electrones del ion
hidróxido que se deriva de la molécula de H 2 O.
La hidratación del dióxido de carbono para producir ácido carbónico
CO 2 (g) 1 H 2 O(l) Δ H 2 CO 3 (ac)

se entiende en términos del modelo de Lewis como sigue: la primera etapa implica la
donación de uno de los pares electrónicos libres del átomo de oxígeno en el H 2 O al átomo
de carbono del CO 2 . Un orbital del átomo de carbono es evacuado para acomodar el par
electrónico libre, desplazando el par de electrones del enlace pi COO. Estos desplaza-
mientos de electrones se indican por medio de fl echas curvas.
O
O SOS
OS
H
G S B O A
O C 888n HOOOC
S
D B A B
H
SOS H SOS
Por lo tanto, el H 2 O es una base de Lewis y el CO 2 es un ácido de Lewis. A continuación,
se transfi ere un protón al átomo de oxígeno que soporta una carga negativa, para formar
el H 2 CO 3 .
O
O
SOS HO OS
O A O A
HOOOC 88 8n SOOC
A B A B
H SOS H SOS
Otros ejemplos de reacciones ácido-base de Lewis son

Ag (ac) 2NH 3 (ac) Δ Ag(NH 3 ) 2 (ac)
ácido base
2
Cd 2 (ac) 4I (ac) Δ CdI 4 (ac)
ácido base
Ni(s) 4CO(g) Δ Ni(CO) 4 (g)
ácido base

Es importante advertir que la hidratación de los iones metálicos en disolución es, en
sí misma, una reacción ácido-base de Lewis (vea la fi gura 15.7). De este modo, cuando
21
el sulfato de cobre(II) (CuSO 4 ) se disuelve en agua, cada ion Cu se asocia a seis mo-
21 21
léculas de agua, como Cu(H 2 O) 6 . En este caso, el ion Cu actúa como el ácido y las
moléculas de H 2 O actúan como la base.