Page 742 - Quimica - Undécima Edición

712 CAPÍTULO 15 Ácidos y bases

15.7 El ácido oxálico (H 2 C 2 O 4 ) tiene la siguiente estructura: 15.20 Calcule la concentración de ion hidrógeno, en mol/L,
para cada una de las siguientes disoluciones: a) una
OPCOOH
disolución cuyo pH es de 5.20, b) una disolución cuyo
A
OPCOOH pH es de 16.00, c) una disolución cuya concentración
29
de hidróxido es de 3.7 3 10 M.
Una disolución de ácido oxálico contiene las siguientes 15.21 Complete la siguiente tabla para una disolución:
especies en concentraciones variables: H 2 C 2 O 4 , 1
22
1
2
HC 2 O 4 , C 2 O 4 y H . a) Dibuje las estructuras de Lewis pH [H ] La disolución es
2 22
de HC 2 O 4 y C 2 O 4 . b) ¿Cuáles de las cuatro especies ,7
anteriores pueden actuar sólo como ácidos?, ¿cuáles ,1.0 3 10 27 M
sólo como bases?, y ¿cuáles como ácidos y como bases?
Neutra
15.8 Escriba la fórmula de la base conjugada de cada uno de
los siguientes ácidos: a) CH 2 ClCOOH, b) HIO 4 , c) 15.22 Complete con la palabra ácida, básica o neutra, para
2
2
22
H 3 PO 4 , d) H 2 PO 4 , e) HPO 4 , f ) H 2 SO 4 , g) HSO 4 , h) las siguientes disoluciones:
2
HIO 3 , i) , j) , k) H 2 S, l) HS , m) HClO. a) pOH . 7; la disolución es
b) pOH 5 7; la disolución es
Propiedades ácido-base del agua c) pOH , 7; la disolución es
Preguntas de repaso 15.23 El pOH de una disolución básica fuerte es de 1.88 a
25°C. Calcule la concentración de la base a) si la base
15.9 ¿Qué es la constante del producto iónico del agua?
1 2 es KOH y b) si la base es Ba(OH) 2 .
15.10 Escriba una ecuación que relacione [H ] y [OH ] en
15.24 Calcule el número de moles de KOH que hay en 5.50
disolución a 25°C.
mL de una disolución de KOH 0.360 M. ¿Cuál es el
15.11 La constante del producto iónico del agua es 1.0 3 pOH de la disolución?
10 214 a 25°C y 3.8 3 10 214 a 40°C. El proceso directo
15.25 ¿Qué cantidad de NaOH (en gramos) se necesita para
1
2
H 2 O(l) Δ H (ac) 1 OH (ac) preparar 546 mL de una disolución con un pH de 10.00?
¿es endotérmico o exotérmico? 15.26 Se prepara una disolución disolviendo 18.4 g de HCl en
662 mL de agua. Calcule el pH de la disolución.
El pH: una medida de la acidez (Suponga que el volumen permanece constante.)
Preguntas de repaso
Fuerza de los ácidos y las bases
15.12 Defi na el pH. ¿Por qué los químicos prefi eren hablar de Preguntas de repaso
la acidez de una disolución en términos del pH, en vez
15.27 Explique cuál es el signifi cado de la fuerza de un ácido.
de hacerlo en términos de la concentración del ion
1
hidrógeno, [H ]? 15.28 Sin remitirse al texto, escriba la fórmula de cuatro áci-
dos fuertes y cuatro ácidos débiles.
15.13 El pH de una disolución es de 6.7. Sólo a partir de esta
aseveración, ¿puede concluir que la disolución es áci- 15.29 ¿Cuál es el ácido más fuerte y la base más fuerte que
da? Si no, ¿qué información adicional necesita? ¿Es pueden existir en agua?
2
posible que el pH de una disolución tenga un valor de 15.30 El H 2 SO 4 es un ácido fuerte, pero el HSO 4 es un ácido
cero o ser negativo? De ser así, dé ejemplos para mos- débil. Explique la diferencia entre la fuerza de estas dos
trar estos valores. especies relacionadas.
15.14 Defi na el pOH. Escriba la ecuación que relaciona el pH
con el pOH. Problemas
15.31 ¿Cuál de los siguientes diagramas representa mejor un
Problemas
ácido fuerte, como el HCl, disuelto en agua? ¿Cuál
2
15.15 Calcule la concentración de iones OH en una disolu- representa un ácido débil? ¿Cuál representa un ácido
23
ción de HCl 1.4 3 10 M. muy débil? (El protón hidratado se muestra como ion
1
15.16 Calcule la concentración de iones H en una disolución hidronio. Las moléculas de agua se omiten por simpli-
cidad.)
de NaOH 0.62 M.
15.17 Calcule el pH de cada una de las siguientes disolucio-
nes: a) HCl 0.0010 M, b) KOH 0.76 M.
15.18 Calcule el pH de cada una de las siguientes disolucio-
24
24
nes: a) Ba(OH) 2 2.8 3 10 M, b) HNO 3 5.2 3 10 M.
15.19 Calcule la concentración de ion hidrógeno, en mol/L,
para las disoluciones con los siguientes valores de pH:
a) 2.42. b) 11.21, c) 6.96, d) 15.00. a) b) c) d)