Page 743 - Quimica - Undécima Edición

Preguntas y problemas 713

15.32 1) ¿Cuál de los siguientes diagramas representa una 15.42 ¿Cuál de las siguientes disoluciones tiene el pH más
disolución de un ácido diprótico débil? 2) ¿Cuáles dia- alto? a) HCOOH 0.40 M, b) HClO 4 0.40 M, c)
gramas representan situaciones químicamente imposi- CH 3 COOH 0.40 M.
bles? (El protón hidratado se muestra como ion
hidronio. Las moléculas de agua se omiten por simpli- Problemas
cidad.) 15.43 La K a del ácido benzoico es de 6.5 3 10 . Calcule el
25
pH de una disolución de ácido benzoico 0.10 M.
15.44 Se disuelve una muestra de 0.0560 g de ácido acético
en la cantidad sufi ciente de agua para preparar 50.0 mL
1
de disolución. Calcule las concentraciones de H ,
2
CH 3 COO y CH 3 COOH en el equilibrio. (K a para el
25
ácido acético 5 1.8 3 10 .)
15.45 El pH de una disolución ácida es de 6.20. Calcule la K a
a) b) c) d) del ácido. La concentración inicial del ácido es de 0.010
M.
15.33 Clasifi que cada una de las siguientes especies como un
15.46 ¿Cuál es la molaridad inicial de una disolución de ácido
ácido fuerte o débil: a) HNO 3 , b) HF, c) H 2 SO 4 ,
2 2 fórmico (HCOOH) cuyo pH, en el equilibrio, es de
d) HSO 4 , e) H 2 CO 3 , f) HCO 3 , g) HCl, h) HCN,
3.26?
i) HNO 2 .
15.47 Calcule el porcentaje de ionización del ácido benzoico
15.34 Clasifi que cada una de las siguientes especies como una
2
2
base débil o fuerte: a) LiOH, b) CN , c) H 2 O, d) ClO 4 , a las siguientes concentraciones: a) 0.20 M, b) 0.00020
2 M.
e) NH 2 .
15.48 Calcule el porcentaje de ionización del ácido fl uorhídri-
15.35 ¿Cuál(es) de las siguientes aseveraciones concernientes
co en las siguientes concentraciones: a) 0.60 M, b)
a una disolución de un ácido débil HA 0.10 M es/son
0.0046 M, c) 0.00028 M. Comente en relación con las
cierta(s)?
tendencias.
a) El pH es de 1.00.
1
2
b) [H ] @ [A ] 15.49 En una disolución un ácido monoprótico 0.040 M está
ionizado en un 14%. Calcule la constante de ionización
2
1
c) [H ] 5 [A ]
del ácido.
d) El pH es menor a 1.
15.50 a) Calcule el porcentaje de ionización de una disolu-
15.36 ¿Cuál(es) de las siguientes aseveraciones concernientes ción de ácido acetilsalicílico (aspirina) 0.20 M, que es
24
a una disolución de un ácido fuerte HA 1.0 M es/son monoprótico, para el cual K a 5 3.0 3 10 . b) El pH
cierta(s)? del jugo gástrico del estómago de cierto individuo es de
2 1
a) [A ] . [H ] 1.00. Después de haber ingerido algunas tabletas de
b) El pH es de 0.00. aspirina, la concentración de ácido acetilsalicílico en su
1
c) [H ] 5 1.0 M estómago es de 0.20 M. Calcule el porcentaje de ioniza-
d) [HA] 5 1.0 M ción del ácido en esas condiciones. ¿Qué efecto tiene el
ácido no ionizado sobre las membranas que recubren
15.37 Pronostique la dirección que predomina en esta reac-
el estómago? (Sugerencia: Vea la sección “Química
ción:
en acción” de la página 708.)
2
2
F (ac) 1 H 2 O(l) Δ HF(ac) 1 OH (ac)
Bases débiles y la constante de ionización
15.38 Pronostique si la siguiente reacción procederá de izquier-
da a derecha a cualquier proporción cuantifi cable: de una base
CH 3 COOH(ac) 1 Cl (ac) ¡ Preguntas de repaso
2
15.51 Utilice el NH 3 para ejemplifi car lo que se entiende por
Ácidos débiles y la constante de ionización
fuerza de una base.
de un ácido
15.52 ¿Cuál de las siguientes disoluciones tendrá un pH más
Preguntas de repaso
alto? a) NH 3 0.20 M, b) NaOH 0.20 M.
15.39 ¿Qué indica la constante de ionización respecto de la
Problemas
fuerza de un ácido?
15.40 Señale los factores de los que depende la K a de un ácido 15.53 Calcule el pH de una disolución 0.24 M de una base
26
débil. débil con una K b de 3.5 3 10 .
15.41 ¿Por qué por lo general no se registran los valores de K a 15.54 Los diagramas representan aquí tres diferentes disolu-
para los ácidos fuertes, como HCl y HNO 3 ? ¿Por qué es ciones de bases débiles de igual concentración. Ordene
necesario especifi car la temperatura cuando se dan los las bases por valor creciente de K b . (Las moléculas de
valores de K a ? agua se omiten para mayor claridad.)