Page 744 - Quimica - Undécima Edición

714 CAPÍTULO 15 Ácidos y bases

B HB 1 OH 2 15.68 ¿Cómo depende la fuerza de un oxiácido de la electro-
negatividad y del número de oxidación del átomo cen-
tral?

Problemas
15.69 Pronostique la fuerza ácida de los siguientes compues-
tos: H 2 O, H 2 S y H 2 Se.
a) b) c)
15.70 Compare la fuerza de los siguientes pares de ácidos: a)
15.55 Calcule el pH para cada una de las siguientes disolucio- H 2 SO 4 y H 2 SeO 4 , b) H 3 PO 4 y H 3 AsO 4 .
nes: a) NH 3 0.10 M, b) C 5 H 5 N (piridina) 0.050 M.
15.71 ¿Cuál de los siguientes ácidos es más fuerte:
15.56 El pH de una disolución de una base débil 0.30 M es de CH 2 ClCOOH o CHCl 2 COOH? Explique su elección.
10.66. ¿Cuál es la K b de la base?
15.72 Considere los siguientes compuestos:
15.57 ¿Cuál es la molaridad inicial de una disolución de amo-
niaco cuyo pH es de 11.22?
OOOH CH 3 OOOH
15.58 En una disolución de NH 3 0.080 M, ¿qué porcentaje de
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NH 3 está presente como NH 4 ? fenol metanol
Relación entre las constantes de ionización Experimentalmente se encuentra que el fenol es un áci-
de los ácidos y sus bases conjugadas do más fuerte que el metanol. Explique esta diferencia
en función de las estructuras de las bases conjugadas.
Preguntas de repaso
(Sugerencia: Una base conjugada más estable favorece
15.59 Escriba la ecuación que relaciona la K a de un ácido la ionización. En este caso, sólo una de las bases conju-
débil y la K b de su base conjugada. Utilice el NH 3 y su gadas puede estabilizarse por resonancia.)
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ácido conjugado, NH 4 para derivar la relación entre K a
y K b . Propiedades ácido-base de las sales
15.60 ¿Qué se concluye respecto de las fuerzas relativas de un Preguntas de repaso
ácido débil y su base conjugada a partir de la relación
15.73 Defi na la hidrólisis de una sal. Clasifi que las sales de
K a K b 5 K w ?
acuerdo con su efecto sobre el pH de una disolución.
Ácidos dipróticos y polipróticos 15.74 Explique por qué los iones metálicos pequeños con car-
Preguntas de repaso gas altas son capaces de hidrolizarse.
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31
15.75 El Al no es un ácido de Brønsted, pero el Al(H 2 O) 6
15.61 El ácido carbónico es un ácido diprótico. Explique qué
sí lo es. Explique la razón.
signifi ca.
15.76 Especifi que cuáles de las siguientes sales se hidrolizan:
15.62 Escriba todas las especies (excepto el agua) que están
KF, NaNO 3 , NH 4 NO 2 , MgSO 4 , KCN, C 6 H 5 COONa,
presentes en una disolución de ácido fosfórico. Indique
cuáles especies pueden actuar como ácido de Brønsted, RbI, Na 2 CO 3 , CaCl 2 , HCOOK.
cuáles como base de Brønsted, y cuáles como ácido de Problemas
Brønsted y como base de Brønsted.
15.77 Prediga el pH (. 7, , 7 o 7) de las disoluciones
Problemas
acuosas que contienen las siguientes sales: a) KBr,
15.63 La primera y la segunda constantes de ionización de un b) Al(NO 3 ) 3 , c) BaCl 2 , d) Bi(NO 3 ) 3 .
.
ácido diprótico H 2 A a cierta temperatura son K a 1 y K a 2 15.78 Prediga si las siguientes disoluciones son ácidas, bási-
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¿En qué condiciones se cumplirá que [A ] 5 K a 2 ? cas o esencialmente neutras: a) NaBr, b) K 2 SO 3 ,
15.64 Compare el pH de una disolución de HCl 0.040 M con c) NH 4 NO 2 , d) Cr(NO 3 ) 3 .
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1
el de una disolución de H 2 SO 4 0.040 M. (Sugerencia: 15.79 Cierta sal MX (que contiene los iones M y X ) se
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El H 2 SO 4 es un ácido fuerte; K a para el HSO 4 5 1.3 3 disuelve en agua y el pH de la disolución resultante es
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10 .) de 7.0. ¿Puede afi rmarse algo respecto de las fuerzas
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15.65 ¿Cuáles son las concentraciones de HSO 4 , SO 4 y H del ácido y la base de los que se deriva la sal?
en una disolución de KHSO 4 0.20 M? 15.80 En un experimento, un estudiante encuentra que los
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15.66 Calcule las concentraciones de H , HCO 3 y CO 3 en valores del pH de las disoluciones de tres sales de pota-
una disolución de H 2 CO 3 0.025 M. sio, KX, KY y KZ 0.10 M son de 7.0, 9.0 y 11.0, res-
pectivamente. Disponga los ácidos HX, HY y HZ en
Estructura molecular y fuerza de los ácidos orden de fuerza ácida creciente.
Preguntas de repaso
15.81 Calcule el pH de una disolución de CH 3 COONa 0.36
15.67 Señale cuatro factores que afectan la fuerza de un M.
ácido. 15.82 Calcule el pH de una disolución de NH 4 Cl 0.42 M.