Page 745 - Quimica - Undécima Edición

Preguntas y problemas 715

15.83 Prediga el pH (. 7, , 7 o 7) de una disolución de 15.95 ¿Cuál debe ser considerado un ácido de Lewis más
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NaHCO 3 . fuerte: a) BF 3 o BCl 3 , b) Fe o Fe ? Explique.
15.84 Prediga si una disolución que contiene la sal K 2 HPO 4 15.96 Todos los ácidos de Brønsted son ácidos de Lewis, pero
será ácida, neutra o básica. la aseveración contraria no es cierta. Dé dos ejemplos
de ácidos de Lewis que no sean ácidos de Brønsted.
Propiedades ácido-base de los óxidos Problemas adicionales
y los hidróxidos
15.97 Determine la concentración de una disolución de
Preguntas de repaso
NaNO 2 que tiene un pH de 8.22.
15.85 Clasifi que los siguientes óxidos como ácidos, básicos, 15.98 Determine la concentración de una disolución de
anfóteros o neutros: a) CO 2 , b) K 2 O, c) CaO, d) N 2 O 5 , NH 4 Cl que tiene un pH de 5.64.
e) CO, f ) NO, g) SnO 2 , h) SO 3 , i) Al 2 O 3 , j) BaO.
15.99 Los diagramas que aparecen enseguida muestran tres
15.86 Escriba las ecuaciones para las reacciones entre: a) CO 2 ácidos débiles HA (A 5 X, Y o Z) en disolución. a)
y NaOH(ac), b) Na 2 O y HNO 3 (ac). Disponga los ácidos en orden creciente de K a . b)
Disponga las bases conjugadas en orden creciente de
Problemas K b . c) Calcule la ionización porcentual de cada ácido.
d) ¿Cuál de las disoluciones salinas 0.1 M de sodio
15.87 Explique por qué los óxidos de los metales tienden a ser
básicos si el número de oxidación del metal es bajo, y (NaX, NaY o NaZ) tienen el pH más bajo? (El protón
deshidratado se muestra en forma de un ion hidronio.
son ácidos cuando el número de oxidación del metal es
alto. (Sugerencia: Los compuestos metálicos en los que Las moléculas de agua se omitieron con fi nes de clari-
dad.)
el número de oxidación de los metales es bajo, son más
iónicos que aquellos en los que el número de oxidación
de los metales es alto.)
15.88 Disponga los óxidos de cada uno de los siguientes gru-
pos en orden de basicidad creciente: a) K 2 O, Al 2 O 3 ,
BaO, b) CrO 3 , CrO, Cr 2 O 3 .
15.89 El Zn(OH) 2 es un hidróxido anfótero. Escriba las ecua-
ciones iónicas balanceadas que muestren su reacción
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con: a) HCl, b) NaOH [el producto es Zn(OH) 4 ]. HX HY HZ
15.90 Al(OH) 3 es un compuesto insoluble. Se disuelve en un
15.100 Una reacción característica entre un antiácido y el ácido
exceso de disolución de NaOH. Escriba una ecuación clorhídrico del jugo gástrico es
iónica balanceada para esta reacción. ¿A qué tipo de NaHCO 3 (s) 1 HCl(ac) Δ
reacción corresponde?
NaCl(ac) 1 H 2 O(l) 1 CO 2 (g)
Ácidos y bases de Lewis Calcule el volumen de CO 2 (en L) generado a partir de
Preguntas de repaso 0.350 g de NaHCO 3 y jugo gástrico en exceso a 1.00
atm y 37.0°C.
15.91 ¿Cuáles son las defi niciones de ácidos y bases de
15.101 ¿En cuál de los siguientes casos la adición de un volu-
Lewis? ¿Por qué son más generales que las defi niciones men igual de NaOH 0.60 M produciría una disolución
de Brønsted?
con menor pH? a) agua, b) HCl 0.30 M, c) KOH 0.70 M
15.92 En función de orbitales y distribuciones electrónicas, d) NaNO 3 0.40 M.
¿qué debe estar presente en una molécula o ion para
1 15.102 El pH de una disolución de un ácido monoprótico
actuar como ácido de Lewis? (Utilice el H y el BF 3 0.0642 M es de 3.86. ¿Se trata de un ácido fuerte?
como ejemplos.) ¿Qué debe estar presente para que una
15.103 Al igual que el agua, el amoniaco líquido presenta
molécula o ion actúe como una base de Lewis? (Utilice autoionización:
2
el OH y el NH 3 como ejemplos.)
1 2
NH 3 1 NH 3 Δ NH 4 1 NH 2
Problemas
a) Identifi que los ácidos y las bases de Brønsted en esta
15.93 Clasifi que cada una de las siguientes especies como un reacción. b) ¿Cuáles especies corresponden a H y
1
2
ácido o como una base de Lewis: a) CO 2 , b) H 2 O, c) I , 2
2 1 OH y cuál es la condición para una disolución neutra?
d) SO 2 , e) NH 3 , f ) OH , g) H , h) BCl 3 .
15.104 Sean HA y HB dos ácidos débiles, siendo HB el más
15.94 Describa la siguiente reacción de acuerdo con la teoría fuerte de los dos. ¿Será necesario mayor volumen de
de ácidos y bases de Lewis: una disolución de NaOH 0.10 M para neutralizar 50.0
mL de HB 0.10 M que para neutralizar 50.0 mL de HA
2
2
AlCl 3 (s) 1 CI (ac) ¡ AlCl 4 (ac) 0.10 M?