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706 CAPÍTULO 15 Ácidos y bases

Al(OH) 3 , Sn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Cu(OH) 2 , Zn(OH) 2 y Cd(OH) 2 . Por ejemplo, el
hidróxido de aluminio reacciona tanto con ácidos como con bases:
1
A ( l O H ) 3 (s) 1 3H (ac) ¡ Al 31 (ac) 1 3H 2 O(l)
2
2
A ( l O H ) 3 (s) 1 OH (ac) Δ Al(OH) 4 (ac)
Todos los hidróxidos anfóteros son insolubles.
Es interesante hacer notar que el hidróxido de berilio, igual que el hidróxido de alu-
minio, es anfótero:

1
B ( e O H ) 2 (s) 1 2H (ac) ¡ Be 21 (ac) 1 2H 2 O(l)
22
2
B ( e O H ) 2 (s) 1 2OH (ac) Δ Be(OH) 4 (ac)
Éste es otro ejemplo de las relaciones diagonales que hay entre el berilio y el aluminio
(vea la página 350).

15.12 Ácidos y bases de Lewis

Hasta aquí hemos analizado las propiedades ácido-base en función de la teoría de Brønsted .
Así pues, para que una sustancia se comporte como una base de Brønsted debe tener la
capacidad de aceptar protones. Según esta defi nición, tanto el ion hidróxido como el
amoniaco son bases:

O
O

H SOOH 88n HOOOH
Q
Q
H H
A A

H SNOH 88n HONOH
A A
H H
En cada caso, el átomo al cual se une el protón tiene al menos un par de electrones sin
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compartir. Esta propiedad característica del OH , del NH 3 y de otras bases de Brønsted,
sugiere una defi nición más general de los ácidos y las bases.
Los ácidos de Lewis son defi cientes En 1932, el químico norteamericano G. N. Lewis formuló una defi nición. Postuló lo
en electrones (cationes), o el átomo que actualmente se denomina una base de Lewis como una sustancia que puede donar
central tiene un orbital de valencia va-
cante. un par de electrones. Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de aceptar un par de
electrones. Por ejemplo, en la protonación del amoniaco , el NH 3 actúa como una base de
1
Lewis porque dona un par de electrones al protón H , que a su vez actúa como un ácido
de Lewis porque acepta el par de electrones. Por lo tanto, una reacción ácido-base de
Lewis es aquella que implica la donación de un par de electrones de una especie a otra.
Dicha reacción no produce una sal y agua.
La importancia del concepto de Lewis es que es mucho más general que otras defi -
niciones. Las reacciones ácido-base de Lewis incluyen muchas reacciones en las que no
participan ácidos de Brønsted. Considere, por ejemplo, la reacción entre el trifl uoruro de
boro (BF 3 ) y el amoniaco para formar un compuesto aducto (fi gura 15.11):

F H F H
A A A A

FOB SNOH 88n FOBONOH
A A A A
F H F H
Figura 15.11 Reacción ácido- ácido base
base de Lewis entre el BF 3 y el
NH 3 .
2
En la sección 10.4 vimos que el átomo de B en BF 3 tiene una hibridación sp . El orbital
Siempre se forma un enlace covalente 2p z vacío que no participó en la hibridación acepta el par de electrones del NH 3 . Por lo
coordinado en una reacción ácido-
base de Lewis (vea la página 395). tanto, el BF 3 funciona como un ácido de acuerdo con la defi nición de Lewis, aunque no