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636 CAPÍTULO 14 Equilibrio químico

y la constante de equilibrio K c para esta reacción global es
[E][F]
K c 5
[A][B]
Podemos obtener esta misma expresión al multiplicar las constantes K9 c y K 0 c :

[C][D] [E][F] [E][F]
K¿ c K– c 5 3 5
[A][B] [C][D] [A][B]

Por lo tanto, K c 5 K¿ c K– c 1 ( ) 9 . 4

Ahora podemos enunciar una importante característica de los equilibrios múltiples : Si una
reacción se puede expresar como la suma de dos o más reacciones, la constante de equi-
librio para la reacción global estará dada por el producto de las constantes de equilibrio
de las reacciones individuales.
La ionización de los ácidos dipróticos en disolución acuosa es uno de los numerosos
ejemplos conocidos de equilibrios múltiples. Para la disociación del ácido carbónico
(H 2 CO 3 ) a 25°C se han determinado las siguientes constantes de equilibrio:
1
2
[H ][HCO 3 ]
2
1
H 2 CO 3 (ac) Δ H (ac) 1 HCO 3 (ac K¿ c 5 5 4.2 3 10 27
[H 2 CO 3 ]
22
1
[H ][CO 3 ]
2
1
22
H C O 3 (ac) Δ H (ac) 1 CO 3 (ac K– c 5 2 5 4.8 3 10 211
[HCO 3 ]
La reacción global es la suma de estas dos reacciones
1
22
H 2 CO 3 (ac) Δ 2H (ac) 1 CO 3 (ac)
y la correspondiente constante de equilibrio está dada por
22
1 2
[H ] [CO 3 ]
K c 5
[H 2 CO 3 ]
Al emplear la ecuación (14.9) llegamos a
K c 5 K¿ c K– c
27
5 (4.2 3 10 )(4.8 3 10 211 )
5 2.0 3 10 217
Revisión de conceptos

Usted cuenta con la constante de equilibrio para la reacción
N 2 (g) 1 O 2 (g) Δ 2NO(g)
Suponga que desea calcular la constante de equilibrio para la reacción
N 2 (g) 1 2O 2 (g) Δ 2NO 2 (g)
¿Qué valor adicional de constante de equilibrio (para otra reacción) necesitaría para este
cálculo? Suponga que todos los equilibrios se estudian a la misma temperatura.

La representación de K y la ecuación de equilibrio
Antes de concluir esta sección, examinaremos dos reglas importantes para escribir las
constantes de equilibrio :