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634 CAPÍTULO 14 Equilibrio químico

Ejemplo 14.5

Escriba las expresiones de las constantes de equilibrio K c y K P que correspondan a cada uno
de los siguientes sistemas heterogéneos:
a) (NH 4 ) 2 Se(s) Δ 2NH 3 (g) 1 H 2 Se(g)
1
2
b) AgCl(s) Δ Ag (ac) 1 Cl (ac)
c) P 4 (s) 1 6Cl 2 (g) Δ 4PCl 3 (l)
Estrategia Omitimos cualquier sólido puro o líquido puro en cualquier expresión de la
constante de equilibrio debido a que sus respectivas actividades son iguales a 1.
Solución a) Como (NH 4 ) 2 Se es un sólido, la constante de equilibrio está dada por

2
K c 5 [NH 3 ] [H 2 Se]
Podemos expresar también la constante de equilibrio K P en términos de las presiones
parciales de NH 3 y H 2 Se:
2
P
K P 5 P NH 3 H 2 Se
b) Aquí AgCl es un sólido, así que la constante de equilibrio está dada por

2
1
K c 5 [Ag ][Cl ]
Dado que no hay gases presentes, no hay expresión de K P .
c) Podemos observar que P 4 es un sólido y PCl 3 es un líquido, por lo que ninguno aparece
en la expresión de la constante de equilibrio. Por lo tanto, el valor de K c está dado por

1
K c 5
[Cl 2 ] 6
Podemos expresar también la constante de equilibrio en términos de la presión de Cl 2 :

1
K P 5
Problema similar: 14.8. 6
P Cl 2
Ejercicio de práctica Escriba las expresiones de la constante de equilibrio K c y K P para la
reacción que forma tetracarbonilníquel, un compuesto empleado para separar níquel de otras
impurezas:
Ni(s) 1 4CO(g) Δ Ni(CO) 4 (g)

Ejemplo 14.6
En el siguiente equilibrio heterogéneo

CaCO 3 (s) Δ CaO(s) 1 CO 2 (g)

La presión de CO 2 es de 0.236 atm a 800°C. Calcule: a) K P y b) K c para la reacción a esta
temperatura.
Estrategia Dado que los sólidos puros no aparecen en la expresión de la constante de
equilibrio, la relación entre K c y K P está dada por la ecuación (14.5).