Page 660 - Quimica - Undécima Edición

630 CAPÍTULO 14 Equilibrio químico

Ejemplo 14.1

Escriba las expresiones para K c y K P , según sea el caso, para las siguientes reacciones rever-
sibles en equilibrio:
1
2
a) HF(ac) 1 H 2 O(l) Δ H 3 O (ac) 1 F (ac)
b) 2NO(g) 1 O 2 (g) Δ 2NO 2 (g)
c) CH 3 COOH(ac) 1 C 2 H 5 OH(ac) Δ CH 3 COOC 2 H 5 (ac) 1 H 2 O(l)
Estrategia Tome en cuenta que: 1) la expresión K P se aplica sólo a reacciones entre gases
y 2) la concentración del disolvente (por lo general, agua) no aparece en la expresión de la
constante de equilibrio.
Solución a) Como en esta reacción no hay gases presentes, no hacemos uso de K P y sólo
tenemos K c .

2
1
[H 3 O ][F ]
K¿ c 5
[HF][H 2 O]
El HF es un ácido débil, de modo que la cantidad de agua que se consume en la ioniza-
ción del ácido es insignifi cante comparada con la cantidad de agua presente como disol-
vente. Por lo tanto, la expresión de la constante de equilibrio se reduce a
1 2
[H 3 O ][F ]
K c 5
[HF]
2
b) [NO 2 ] 2 P NO 2
K c 5 K P 5
2
2
[NO] [O 2 ] P NO P O 2
c) La constante de equilibrio K9 c está dada por:
[CH 3 COOC 2 H 5 ][H 2 O]
K¿ c 5
[CH 3 COOH][C 2 H 5 OH]
Como el agua formada en la reacción es insignifi cante comparada con el agua presente
como disolvente, su concentración no cambia, y la nueva constante de equilibrio se
expresa como
[CH 3 COOC 2 H 5 ]
Problemas similares. 14.7, 14.8. K c 5
[CH 3 COOH][C 2 H 5 OH]

Ejercicio de práctica Escriba las expresiones para K c y K P para la descomposición del
pentóxido de dinitrógeno:
2N 2 O 5 (g) Δ 4NO 2 (g) 1 O 2 (g)

Ejemplo 14.2
Se ha estudiado el siguiente proceso en equilibrio a 230°C:

2NO(g) 1 O 2 (g) Δ 2NO 2 (g)

En un experimento se encontró que las concentraciones de equilibrio de las especies reacti-
vas son [NO] 5 0.0542 M, [O 2 ] 5 0.127 M y [NO 2 ] 5 15.5 M. Calcule la constante de
equilibrio (K c ) de la reacción a esta temperatura.