Page 658 - Quimica - Undécima Edición

628 CAPÍTULO 14 Equilibrio químico

puede expresarse como

2
P NO 2
K P 5 1 ( ) 3 . 4
P N 2 O 4
son las presiones parciales de equilibrio (en atm) de NO 2 y N 2 O 4 ,
donde P NO 2 y P N 2O 4
respectivamente. El subíndice en K P indica que las concentraciones en el equilibrio están
expresadas en términos de presiones.
Por lo general, K c no es igual a K P debido a que las presiones parciales de reactivos
y productos no son iguales a sus concentraciones molares. Es posible deducir una relación
simple entre K c y K P como sigue. Suponga el siguiente equilibrio en fase gaseosa:

aA(g) Δ bB(g)

donde a y b son los coefi cientes estequiométricos. La constante de equilibrio K c está
dada por

[B] b
K c 5 a
[A]
b
P B
y la expresión para K P es K P 5
a
P A
donde P A y P B son las presiones parciales de A y B. Si se supone un comportamiento de
gas ideal,

P A V 5 n A RT
n A RT
P A 5
V
donde V es el volumen del recipiente en litros. Asimismo,

P B V 5 n B RT
n B RT
P B 5
V
Al sustituir estas relaciones en la expresión para K P , obtenemos

n B RT b b
a b a n B b
V V b2a
K P 5 a 5 a (RT)
a n A RT b a n A b
V V

Ahora, tanto n A /V como n B /V tienen unidades de mol/L y se pueden sustituir por [A] y
[B], de modo que
[B] b ¢n
K P 5 a (RT)
[A]
5 K c (RT) ¢n 1 ( ) 4 . 4
donde

Dn 5 b 2 a
5 moles de productos gaseosos 2 moles de reactivos gaseosos