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632 CAPÍTULO 14 Equilibrio químico

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Problema similar. 14.19. Verifi cación Observe que se ha añadido atm como unidad para P Cl 2
Ejercicio de práctica La constante de equilibrio K P para la reacción
2NO 2 (g) Δ 2NO(g) 1 O 2 (g)

5 0.400 atm y P NO 5 0.270 atm.
es de 158 a 1 000 K. Calcule P O 2
si P NO 2

Ejemplo 14.4
El metanol (CH 3 OH) se elabora industrialmente mediante la reacción

CO(g) 1 2H 2 (g) Δ CH 3 OH(g)

La constante de equilibrio (K c ) para la reacción es de 10.5 a 2208C. ¿Cuál es el valor de K P
a esta temperatura?
Estrategia La relación entre K c y K P está dada por la ecuación (14.5). ¿Cuál es el cambio
en el número de moles de gases que se ha presentado de los reactivos al producto? Recuerde
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que

Dn 5 moles de productos gaseosos 2 moles de reactivos gaseosos

¿Qué unidad de temperatura debemos utilizar?
Solución La relación entre K c y K P es
CO 1 2H 2 Δ CH 3 OH
K P 5 K c (0.0821T ) ¢n

Debido a que T 5 273 1 220 5 493 K y Dn 5 1 2 3 5 22, tenemos

K p 5 (10.5)(0.0821 3 493) 22
5 6.41 3 10 23

Verifi cación Observe que K p , al igual que K c , es una cantidad adimensional. Este ejemplo
muestra que podemos obtener un valor diferente de la constante de equilibrio para la misma
reacción, dependiendo de que la concentración se exprese en moles por litro o en atmósferas.
Problemas similares. 14.17, 14.18. Ejercicio de práctica Para la reacción

N 2 (g) 1 3H 2 (g) Δ2NH 3 (g)
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K P es 4.3 3 10 a 3758C. Calcule K c para la reacción.

Equilibrios heterogéneos
Como es de esperar, una reacción reversible en la que intervienen reactivos y productos
en distintas fases conduce a un equilibrio heterogéneo . Por ejemplo, cuando el carbona-
to de calcio se calienta en un recipiente cerrado, se establece el siguiente equilibrio:
El mineral calcita está compuesto
por carbonato de calcio, como el CaCO 3 (s) Δ CaO(s) 1 CO 2 (g)
yeso y el mármol.