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638 CAPÍTULO 14 Equilibrio químico

Escriba la expresión de la constante de equilibrio para cada ecuación. (Exprese las concentra-
ciones de las especies reactivas en mol/L.)
d) ¿Cómo se relacionan entre sí las constantes de equilibrio?

Estrategia Se proporcionan tres diferentes expresiones para el mismo sistema reactivo.
Recuerde que la expresión de la constante de equilibrio depende de cómo se ha hecho el
balanceo de la ecuación, es decir, de los coefi cientes estequiométricos empleados en la ecua-
ción.
Solución

[NH 3 ] 2
a) K a 3
[N 2 ][H 2 ]
[NH 3 ]
b) K b 1 3
[N 2 ] [H 2 ] 2
2
2
[NH 3 ] 3
c) K c 1
[N 2 ] [H 2 ]
3
d) K a K b 2
3
K a K c
Problema similar: 14.20.
2 3 3
K b K c o K b K c 2
Ejercicio de práctica Escriba la expresión de la constante de equilibrio (K c ) para cada una
de las reacciones siguientes y muestre cómo se relacionan entre sí: a) 3O 2 (g) Δ 2O 3 (g),
2
b) O 2 (g) Δ O 3 (g).
3

Revisión de conceptos
A partir de la siguiente expresión para la constante de equilibrio, escriba una ecuación
química balanceada para la reacción en fase gaseosa.
2
[NH 3 ] [H 2 O] 4
K c 5 2 7
[NO 2 ] [H 2 ]

Resumen de las reglas para escribir las expresiones
de las constantes de equilibrio

1. Las concentraciones de las especies reactivas en fase condensada se expresan en
mol/L; en la fase gaseosa las concentraciones se pueden expresar en mol/L o en atm.
K c se relaciona con K P mediante una ecuación simple [ecuación (14.5)].
2. Las concentraciones de los sólidos puros, líquidos puros (en equilibrios heterogéneos)
y los disolventes (en equilibrios homogéneos) no aparecen en las expresiones de la
constante de equilibrio.
3. La constante de equilibrio (K c o K P ) es una cantidad adimensional.
4. Al señalar un valor para la constante de equilibrio, necesitamos especifi car la ecuación
balanceada y la temperatura.
5. Si una reacción representa la suma de dos o más reacciones, la constante de equilibrio
para la reacción global está dada por el producto de las constantes de equilibrio de
las reacciones individuales.