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640 CAPÍTULO 14 Equilibrio químico

Al multiplicar la ecuación (14.10) por la (14.11), obtenemos

[B 2 ][AB 2 ] [AB 2 ]
K¿K– 5 5
2
[B] [A][B 2 ] [A][B] 2
Para la reacción global, escribimos
[AB 2 ]
K c 5 2 5 K¿K–
[A][B]

Debido a que K9 y K0 son constantes, K c también es una constante. Este resultado lleva a
generalizar el tratamiento de la reacción

aA 1 bB Δ cC 1 dD
Sin importar el hecho de que esta reacción se lleve a cabo por medio de un mecanismo
de una o varias etapas, la expresión de la constante de equilibrio se puede escribir de
acuerdo con la ley de acción de masas que se mostró en la ecuación (14.2):

c
[C] [D] d
K 5 a b
[A] [B]
En resumen, desde el punto de vista de la cinética química, podemos observar que la
constante de equilibrio de una reacción se expresa como una relación de las constantes de
rapidez de las reacciones en un sentido y en el otro. Este análisis explica por qué la cons-
tante de equilibrio es una constante y por qué su valor cambia con la temperatura.

Revisión de conceptos
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La constante de equilibrio (K c ) para la reacción A Δ B 1 C es 4.8 3 10 a 80°C. Si
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2
la constante de rapidez hacia la derecha es 3.2 × 10 s , calcule la constante de rapidez
de la reacción inversa.
14.4 ¿Qué información proporciona
la constante de equilibrio?

Hemos visto que la constante de equilibrio para una reacción dada se calcula a partir de
las concentraciones de equilibrio conocidas. Cuando ya conocemos el valor de la constan-
te de equilibrio, usamos la ecuación (14.2) para calcular las concentraciones de equilibrio
desconocidas. Cabe recordar que la constante de equilibrio tiene un valor constante sólo
si la temperatura no cambia. En general, la constante de equilibrio ayuda a predecir la
dirección que seguirá una mezcla de reacción para lograr el equilibrio y también permite
calcular las concentraciones de reactivos y productos, una vez alcanzado el equilibrio. En
esta sección estudiaremos estas aplicaciones de la constante de equilibrio.

Predicción de la dirección de una reacción

La constante de equilibrio K c para la reacción en la que se forma yoduro de hidrógeno a
partir de hidrógeno y yodo moleculares en fase gaseosa
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H 2 (g) 1 I 2 (g) Δ 2HI(g)

es de 54.3 a 430°C. Suponga que en cierto experimento se colocan 0.243 moles de H 2 ,
H 2 1 I 2 Δ 2HI 0.146 moles de I 2 y 1.98 moles de HI en un recipiente de 1.00 L a 430°C. ¿Habrá una