Page 227 - Libro Hipertextos Quimica 1

12 La formación de trióxido de azufre ocurre me- 19 En un sistema en equilibrio, se puede conside-

diante la siguiente reacción reversible: rar a la energía como reactivo, en un proceso
SO 2(g) 1 O 2(g) SO 3(g) endotérmico, o como producto, en un proceso
En un sistema en equilibrio que se encuentra exotérmico, para predecir la dirección del despla-
confi nado en un recipiente de 12 L a 25°, se tienen zamiento. En el siguiente sistema en equilibrio:
0,024 mol de SO , 3,6 mol de SO y 1,2 mol de O . 2SO 2(g) 1 O 2(g) 2SO 3(g) 1 energía
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2
2
Calcula la constante de equilibrio para el sistema. Responde:
13 A una temperatura determinada, en un recipiente a) ¿Qué sucede al elevarse la temperatura?

de 1 L, se hacen reaccionar 0,6 mol de NO y 0,6
mol de Br con el fi n de obtener NOBr. Cuando la b) ¿Qué sucede al disminuir la temperatura?
2
reacción alcanza el equilibrio se obtiene NOBr a 20 En el siguiente sistema en equilibrio:

una concentración de 0,18 M. Determinar el valor N 1 3H 2NH
de K para esta reacción química. 2(g) 2(g) 3(g)
e a) ¿Qué ocurre si se inyecta de manera repentina
14 Para el equilibrio: 1.000 mol/L de N ?

2
CO 1 2H CH OH a 225 °C, K 5 10,2 b) ¿Qué ocurre si se extrae 1 mol/L de NH ?
3
(g)
2(g)
(g)
¿qué concentración de CH OH(g) está en equi- 3
3
librio con el CO a una concentración de 0,10 21 Si se tiene el siguiente sistema en equilibrio:

(g)
moles/litro y H 2(g) a una concentración de 0,025 PCl 3(g) 1 Cl 2(g) PCl 5(g)
mol/litro?
2 moléculas gaseosas 1 molécula gaseosa
a) ¿Qué sucede al disminuir el volumen?
b) ¿Cómo se puede disminuir el volumen?
15 Se tiene la siguiente reacción química en un reci- 22 En la actualidad, existe una gran preocupación por

piente de 1 L a 454 °C y una K 5 50,8. la utilización de compuestos clorofl uorocarbona-
e
H 2(g) 1 I 2(g) HI (g) dos, empleados en la refrigeración, el aire acondi-
Cuando se alcanza el equilibrio, las concentra- cionado y los aerosoles, que provocan daño en la
capa de ozono, que es la responsable de fi ltrar los
ciones de reactivos y productos son [HI] 5 0,75 rayos ultravioleta provenientes del Sol. Responde:
M, [H ] 5 0,09 M y [I ] 5 0,09 M. Si se añade
2
2
0,45 mol de HI, ¿cuáles serán las concentraciones a) ¿Qué consecuencias trae para los seres vivos el
cuando se establezca nuevamente el equilibrio? deterioro de la capa de ozono?
16 En la reacción química: b) ¿Crees posible que el avance científi co en-

PCl PCl 1 Cl cuentre solución a este problema? Justifi ca tu
5(g) 3(g) 2(g) respuesta.
Se tienen en equilibrio 1,45 moles de PCl , 0,55
5
moles de PCl y 0,55 moles de Cl en un recipiente 23 Explica cómo afecta la temperatura el siguiente

2
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de 5 L. ¿Cuáles serán las concentraciones en el equilibrio químico:
nuevo equilibrio, si una vez alcanzado el primero (Co(OH) ) 1 4Cl (CoCl ) 1 H O
22
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añadimos 1 mol de Cl al matraz? (K 5 0,042) 2 6 4 2
2 e 24 Determina cómo se afectaría el equilibrio químico

17 Se hacen reaccionar 7 g de H con 100 g de fl úor, de la reacción anterior si añadimos cloruro de

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F , a 400 K. Después de haber alcanzado el equi- sodio al sistema.
2
librio, el análisis indica que el recipiente contiene 25 Las plantas, al realizar la fotosíntesis, absorben
54 g de HF. ¿Cuántos moles de hidrógeno, fl úor y energía solar y sintetizan azúcar según la siguiente
ácido fl uorhídrico están presentes en la mezcla?
reacción:
18 Explica cómo se alcanza el equilibrio cuando se 6CO 1 6H O C H O 1 6O

mezclan por primera vez las sustancias X y Y de 2(g) 2 (g) 6 12 6(s) 2(g)
acuerdo con la ecuación: Analiza y responde: ¿Un aumento de temperatura
y el uso de la levadura como catalizador tenderá a
X 1 Y W 1 Z favorecer o a reducir la producción de C H O ?
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