Page 223 - Libro Hipertextos Quimica 1

Desarrollo de competencias

a b c

1 Para una reacción química a una temperatura de-

terminada, existen varias posiciones en equilibrio,
pero solo un valor de K. La siguiente tabla registra
los valores de las concentraciones iniciales y en
equilibrio de tres experimentos diferentes, relacio-
nados con la síntesis de amoníaco: 3 El balance entre dos procesos, uno opuesto al otro,

N 1 H NH se denomina equilibrio. Menciona situaciones
2(g) 2(g) 3(g)
cotidianas en las cuales es evidente este tipo de
Concentración Concentración equilibrio dinámico.
Experimento
inicial en equilibrio
4 Las reacciones químicas son procesos que se rea-

N N lizan en todo momento. ¿Es posible que todas
2(g) 2(g)
puedan alcanzar el estado de equilibrio? ¿A qué se
1 M 0,921 M debe?
1 5 Explica: ¿Se puede modificar la situación de equi-
0 0,399 M
librio químico de un sistema o, una vez que se
alcanza, el sistema permanece inamovible?
2 M 2,59 M
6 La densidad del diamante es mayor que la del gra-

H H fito, si se tiene la siguiente reacción en equilibrio:
2(g) 2(g)
1 M 0,763 M C grafito C diamante ; nH . 0 (endotérmica)
2 ¿Qué condiciones de presión y temperatura fa-
0 1,197 M vorecen la formación del diamante a partir del
grafito?
1 M 2,77 M
7 La mayoría de gaseosas o refrescos son disolucio-

NH NH nes carbónicas en equilibrio, que al estar cerradas
3 3(g)
no dejan escapar el CO . ¿Qué ocurre al destapar
2
0 1,157 M las botellas que lo contienen?
3
1 M 0,203 M

3 M 1,82 M

Si en cada experimento se tiene un recipiente de 8 La energía es indispensable en un sistema en equi-

1 L a 500 °C, comprueba si el valor de la constante librio, por lo tanto, puede considerarse como reac-
r de equilibrio K es la misma en los tres experi- tivo en procesos endotérmicos o como productos
mentos. en procesos exotérmicos. La siguiente ecuación
química representa un proceso exotérmico en
2 La presión de vapor es un ejemplo de equilibrio. equilibrio:

Si tienes un recipiente herméticamente cerrado
que contiene un perfume, este líquido produce 2SO 2(g) 1 O 2SO 3(g) 1 energía
2
vapores, moléculas que se liberan del líquido a a) ¿Qué sucede a la reacción química si se eleva la
una temperatura específica. Parte de estas mo- temperatura del sistema?
léculas ocupan el espacio libre en el recipiente,
sin embargo, otras regresan al líquido. Cuando se b) ¿Qué le ocurre al sistema al disminuir la tem-
establece un equilibrio entre estas moléculas se peratura?
puede afirmar que la presión que ejerce el vapor 9 Según el siguiente sistema en equilibrio:

sobre la superficie del perfume corresponde a su
presión de vapor. Identifica y explica en cuál de CO 1 3H 2(g) CH 4(g) 1 H O (g)
2
(g)
los siguientes recipientes se evidencia el equilibrio ¿cómo se afecta el sistema en equilibrio si se adi-
dinámico dado por la presión de vapor. ciona 2,5 mol/L de CO a la reacción?

© Santillana 223

QUIM10-U6(208-229).indd 223 1/12/09 18:16