Page 220 - Libro Hipertextos Quimica 1

Equilibrio químico

2.5 Clases de equilibrio químico

Cuando el equilibrio se establece de manera que todos los compues-
tos presentes se hallan en una sola fase, por ejemplo, una mezcla de
gases o una solución líquida, hablamos de equilibrio homogéneo
(figura 15). En este caso, no existen límites físicos entre las especies
presentes, pues todas se encuentran en el mismo estado de agrega-
ción. Por el contrario, cuando el equilibrio se presente para más de
una fase, por ejemplo, un sólido inmerso en líquido, se trata de un
equilibrio heterogéneo (figura 16). Por ejemplo:
2C 1 O 2CO
Figura 15. El agua a temperatura ambiente se disocia (s) 2(g) (g)
en iones H y OH formando un equilibrio Dado que el carbono se presenta en fase sólida, al tiempo que el oxí-
1
2
con la molécula sin disociar. geno y el monóxido de carbono se encuentran en estado gaseoso,
tenemos un equilibrio heterogéneo. Para este sistema, la expresión
de la ley de equilibrio es:
Escribe la expresión para la constante de equi-
EJERCICIO librio de los siguientes sistemas y clasifícalos K e C(s) 2 O(g)
CO(g)

2
como homogéneos, heterogéneos y molecu-
2
lares:
2Cl 1 2H 4HCl (g) La concentración de la fracción sólida se mantiene constante, aún
2(g)
2(g)
Fe O 1 3H 2Fe 1 3H O si el sistema se desplaza ligeramente del equilibrio, pues existe una
2 (g)
2(g)
(s)
2 3(s)
barrera física entre las fases sólida y gaseosa. Por esta razón, el
equilibrio y el valor de K depende exclusivamente de las concen-
e
traciones de los compuestos que se hallan en fase gaseosa. Esto lleva
a la exclusión del término 3C 4 de la ecuación, que puede escribirse
(s)
ahora simplificada como:
CO (g) 2
K e 5
O 2(g)
Es frecuente hablar también de equilibrio molecular cuando un
Figura 16. El yodo sistema involucra moléculas y de equilibrio en solución cuando
sólido establece un éste tiene lugar en solución acuosa. Estos son algunos ejemplos:
equilibrio con su
vapor de yodo. Esto se
denomina equilibrio de N 1 3H 2NH NH 1 H O NH 1 OH 2
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fase: I I . 2(g) 2(g) 3(g) 3(g) 2 (l) (ac) (ac)
2(s) 2(g)
H 1 Cl 2HCl AgCl Ag 1 1 Cl 2
2(g)
2(g)
(g)
(ac)
(ac)
(s)
Equilibrio molecular Equilibrio en solución
EJEMPLOS
Clasifica los siguientes sistemas en equilibrio y ex- b) Se trata de un sistema heterogéneo porque el azu-
presa K para cada sistema en equilibrio: fre se encuentra en fase líquida mientras que las
e
a) H 1 S H S , a 1.000 °C. demás especies están en fase gaseosa, por lo tanto,
2(g) (g) 2 (g) la expresión de equilibrio será:
b) H 1 S H S , a 200 °C.
2(g) (l) 2 (g) HS
c) H 1 S H S , a 100 °C. K e 5 2
(s)
2 (g)
2(g)
H 2
a) Se trata de un sistema homogéneo, puesto que
todas las especies se encuentran en fase gaseosa. c) Se trata de un sistema heterogéneo puesto que el
La constante de equilibrio se expresa como azufre se encuentra en fase sólida; la expresión
para K es:
HS e
2
K e 2 K e 5 HS
S
H 2 H 2
220 © Santillana

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