Page 224 - Libro Hipertextos Quimica 1

Velocidad de reacción

Una gráfica de molaridad contra tiempo
muestra que la velocidad aumenta conforme
1 Las enzimas son catalizadores biológicos. De- avanza la reacción.

termina en qué procesos industriales son utilizadas Un catalizador es una sustancia que dismi-
y cuál es la función específica en cada proceso. nuye la velocidad de una reacción y sufre
cambios químicos en su estructura.
2 Un tipo de reacción química característica es la

descomposición, que consiste en la obtención de 5 Responde: ¿cuáles son los factores que afectan la

dos productos a partir de la descomposición de un velocidad de reacción?
solo reactivo. Por ejemplo, el yoduro de hidrógeno
(HI) es un gas que origina la formación de hidró-
geno gaseoso (H ) y yodo gaseoso (I ) por medio
2
2
de una reacción química: 6 La energía mínima que se requiere para iniciar una

2HI H 2(g) 1 I 2(g) reacción química se llama energía de activación,
(g)
a
3 En un experimento, la concentración de HI varía E . Este valor varía de una reacción a otra.

con el tiempo, tal como se muestra en la siguiente Energía
tabla:
E a
HI (M) Tiempo (minutos) Reactivo
1,00 0 Cambio de E Producto
0,75 15
0,55 30 Ruta de reacción
Diagrama de energía para una reacción
0,45 45
0,38 60 Con base en la gráfica responde:
a) ¿La reacción es exotérmica o endotérmica?
a) Elabora una gráfica en la cual se evidencie la Justifica tu respuesta.
variación de la concentración de HI en función
del tiempo. b) ¿Cuál tiene más energía, el reactivo o el pro-
ducto? ¿A qué se debe?
b) Responde: ¿Qué sucede con la concentración
de HI a medida que aumenta el tiempo? c) ¿El cambio de energía tiene efecto sobre la ve-
locidad de la reacción? Explica.
• ¿Cuál es la velocidad de la reacción en el
primer cuarto de hora? d) ¿La reacción inversa es exotérmica o endotér-
mica? ¿Cómo lo sabes?
• ¿Después de cuánto tiempo se redujo a la
mitad la concentración de HI? 7 En la naturaleza y en la industria existen procesos

4 Determina la veracidad (V) o falsedad (F) de los químicos que suceden con rapidez. Por ejemplo, el
sodio metálico (Na) reacciona violentamente con

siguientes enunciados: el agua y el vinagre reacciona casi de inmediato
La cinética química es un área que estudia al entrar en contacto con el bicarbonato de sodio
la velocidad de las reacciones químicas y los (NaHCO ). También existen reacciones que ocu-
3
factores que la afectan. rren en intervalos largos, por ejemplo, la reacción
entre el vinagre y la cáscara de huevo. Responde:
La concentración, la temperatura y la catálisis
afectan inversamente la velocidad de reac- a) ¿Cómo se puede controlar la velocidad de las
ción. dos primeras reacciones químicas menciona-
das?
La velocidad de reacción se expresa en unida-
des de normalidad por segundo. b) ¿Cómo se puede acelerar la velocidad de esta
última reacción?

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