Page 150 - Libro Hipertextos Quimica 1

Conceptos básicos

1.2.1.3 Propiedades químicas
El oxígeno (figura 4) está constituido por moléculas diatómicas (O ).
2
Es un elemento muy activo que forma compuestos con casi todos los
elementos, a excepción de los gases nobles. Con el sodio y el potasio
reacciona rápida y violentamente, mientras que con otros elementos
como el cobre, el mercurio y el antimonio, solamente reacciona a tem-
peraturas elevadas.
Con los elementos no metálicos, el oxígeno forma óxidos ácidos:
S 1 O SO (óxido sulfuroso)
2
2
C 1 1/2O CO (óxido carbonoso u óxido de carbono (II))
2
Cl 1 7/2O Cl O (óxido perclórico u óxido de Cl (VII))
2 2 2 7
Con los metales, el oxígeno forma óxidos básicos. Algunos ejemplos son:
Figura 4. El oxígeno constituye el 20% del 2Mg 1 O 2MgO (óxido de magnesio)
2
total de gases atmosféricos, siendo el segundo 4Fe 1 3O 2Fe O (óxido férrico)
en importancia, después del nitrógeno (78%), 2 2 3
haciendo posible la vida en la tierra. 2Na 1 1/2O Na O (óxido de sodio)
2 2
El oxígeno está directamente involucrado en la combustión de sustan-
cias. La sustancia que se quema o consume durante la reacción recibe
el nombre de combustible, mientras que la sustancia que mantiene la
combustión se denomina comburente. En las combustiones que ocurren
en el aire, el oxígeno actúa como comburente.

1.2.1.4 Obtención de oxígeno
La forma más común de obtener oxígeno en el laboratorio es a través
del calentamiento de clorato de potasio en presencia de dióxido de man-
ganeso, que actúa como catalizador de la reacción, tal como se ilustra a
continuación:
MnO 2
2KClO 2KCl 1 3O
Agua que contiene 3 2
H SO 4 Otras formas de obtener oxígeno son:
2
n A través de la reacción entre el agua y el peróxido de sodio, según la
ecuación:
2Na O 1 2H O 4NaOH 1 O 2
2
2
2
n Por electrólisis del agua, es decir, rompimiento del compuesto en sus
Oxígeno
elementos, por fuerzas eléctricas. Este método suministra oxígeno de
alta pureza (figura 5).
n Industrialmente, se obtienen grandes cantidades de oxígeno me-
Hidrógeno
diante la destilación fraccionada de aire líquido. El aire se despoja de
la humedad y del CO que contiene y se enfría (contrae) y calienta
2
(expande) sucesivamente, hasta que finalmente se licúa. Luego se
destila, con el fin de separar el oxígeno del nitrógeno.
1.2.1.5 Usos
El oxígeno es uno de los agentes oxidantes más utilizados en la industria,
debido a su fácil obtención y bajo costo. Por ejemplo, en la industria del
acero se utiliza para quemar impurezas como el carbono y el azufre. El
oxígeno líquido se utiliza como combustible de cierto tipo de cohetes.
Electrodos Combinado con carbón, gasolina y aluminio en polvo, se convierte en
un poderoso explosivo. En medicina es ampliamente utilizado en forma
Figura 5. La electrólisis del agua es una forma de inhalaciones, mezclado con helio y CO .
de obtener oxígeno de alta pureza. 2
150 © Santillana

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