Page 154 - Libro Hipertextos Quimica 1

Conceptos básicos

1.4 Los sólidos

En los materiales sólidos las fuerzas de atracción intermoleculares son
mucho más potentes que entre las partículas de líquidos y entre las par-
tículas de gases. Esta situación se presenta en sustancias iónicas metálicas
y en enrejados.
Una sustancia existe en estado sólido porque las fuerzas de atracción
entre sus moléculas son superiores a las fuerzas de dispersión debidas
a la agitación térmica. En un sólido, las partículas se mantienen juntas
y ordenadas en una estructura rígida donde sólo poseen movimiento
vibracional. La velocidad de vibración depende de la temperatura, así, al
aumentar ésta, la vibración se hace más fuerte.
Figura 12. El ópalo es uno de los pocos minerales
que se encuentran en estado amorfo.
1.4.1 Propiedades de los sólidos

n Los sólidos tienen forma definida, independientemente del reci-
piente que los contiene, debido a que sus partículas se encuentran
adheridas rígidamente entre sí.
n Los sólidos poseen un volumen definido, pues, como se mencionó
anteriormente, los átomos o moléculas de un sólido no poseen mo-
vimiento de translación sino únicamente de vibración en torno a
puntos fijos.
n Comparados con los líquidos o los gases, los sólidos presentan una
difusión muy lenta, debido a que sus moléculas ocupan posiciones
fijas de las que apenas pueden separarse.
n Los sólidos son incompresibles, debido a que sus moléculas están
muy cerca unas de otras. Al comprimirlos por lo general se deforman.
n Cuando una sustancia se solidifica, sus moléculas disminuyen la
agitación térmica y se ordenan de formas particulares, dando lugar a
a
estructuras geométricas definidas, que se repiten en todo el volumen
del sólido y se denominan cristales.

1.4.2 Sólidos cristalinos y amorfos
De acuerdo con la manera como una sustancia cambia al estado sólido,
ya sea desde el líquido o el gaseoso, su estructura interna, es decir, la
organización de sus moléculas, será diferente. Así, cuando el cambio de
estado ocurre gradualmente, se obtiene un sólido cristalino, en el cual
las partículas se ubican de forma ordenada en una red tridimensional,
estableciéndose la máxima atracción entre ellas. Esta distribución da
lugar a estructuras poliédricas, llamadas cristales.
b Por el contrario, cuando el enfriamiento ocurre abruptamente, las par-
tículas poseen una distribución desordenada, obteniéndose lo que se
denomina un sólido amorfo o vidrio (figura 12). En un vidrio las par-
tículas tienen casi la misma distribución que en los líquidos, salvo que su
movimiento translacional ha cesado, perdiendo así su fluidez (figura 13).
1.4.3 Los cristales

Los cristales son estructuras homogéneas, limitadas por superficies
planas o caras cristalinas, que se cortan formando ángulos. La magnitud
de estos ángulos es propia de cada elemento o compuesto. Las hermosas
caras angulares, planas y suaves de los cristales son la manifestación
Figura 13. a) Estructura de un sistema amorfo
(vidrio) y b) de un sistema cristalino. externa de un maravilloso orden interno.
154 © Santillana

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