Page 148 - Libro Hipertextos Quimica 1

MANEJO CONOCIMIENTOS
PROPIOS DE LAS CIENCIAS NATURALES

1. Conceptos básicos

La dinámica del planeta Tierra permite que la materia exista en
diferentes estados de agregación, dando origen a multiplicidad de
fenómenos. Por ejemplo, el agua de la atmósfera se condensa para
producir el rocío o se evapora para precipitarse luego como agua
lluvia. En las siguientes páginas veremos cuáles son las caracterís-
ticas básicas de los diferentes estados de agregación de la materia.

1.1 Fuerzas de atracción

entre moléculas

Sólidos Como sabemos, las sustancias están constituidas por átomos, iones
o moléculas. Estas partículas se hallan sujetas a fuerzas de atracción
y repulsión. Las fuerzas de atracción entre partículas de una misma
sustancia, se conocen como fuerzas de cohesión. Las fuerzas de
repulsión son el resultado de la energía cinética que poseen las par-
tículas y que las mantiene en constante movimiento. La magnitud
de este movimiento es directamente proporcional a la temperatura
a la que se encuentre la sustancia.
Fuerzas de cohesión fuertes.
Estructuras rígidas y compactas. El estado de agregación de una sustancia, bajo unas determinadas
condiciones de temperatura y presión, es el resultado de la relación
entre las fuerzas de atracción (cohesión) y las fuerzas de repulsión
(energía cinética) presentes entre las partículas constituyentes de
dicho material (figura 1).

Líquidos A partir de esta relación entre fuerzas, podemos clasificar las sus-
tancias como gases, líquidos y sólidos. Así mismo, si modificamos
las condiciones de presión y temperatura, provocaremos cambios
de estado, como vimos en la primera unidad. Por ejemplo, cuando
calentamos un líquido, suministramos energía a las partículas, con
lo cual, la agitación térmica de éstas aumenta. Con ello, la oposición
a las fuerzas de cohesión es cada vez mayor, hasta que el líquido se
convierte en vapor.
Cohesión menor que en sólidos. Cada sustancia, de acuerdo con su constitución físico-química se
Partículas con mayor movilidad.
presenta como sólida, líquida o gaseosa a temperatura ambiente.
Los postulados anteriores constituyen un modelo explicativo para
dar razón de los diferentes estados de la materia, así como de los
cambios de estado que pueden experimentar las sustancias. Este
Gases modelo recibe el nombre de teoría cinético-molecular de la materia.

1.2 Los gases

Según la teoría cinético-molecular, los gases presentan las siguien-
tes características:
n Tienden a ocupar todo el espacio disponible en el recipiente que
los contiene, ya que sus moléculas poseen gran energía cinética,
Partículas con una alta energía cinética. superando las fuerzas de atracción intermoleculares. Esta pro-
Estructura desordenada, con grandes piedad se denomina expansibilidad.
espacios entre partículas.
n Como consecuencia de la expansibiliad, los gases no tienen
Figura 1. Modelo molecular de los tres forma ni volumen definidos.
estados de la materia.
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