Page 97 - Quimica - Undécima Edición

Términos básicos 67

Ecuación clave

Número de masa 5 número de protones 1 número de neutrones
5 número atómico 1 número de neutrones (2.1)

Resumen de conceptos

1. La química moderna empezó con la teoría atómica de determina su identidad. El número de masa es la suma del
Dalton, que establece que toda la materia está compuesta número de protones y de neutrones presentes en el núcleo.
por partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos; 6. Los isótopos son átomos de un mismo elemento, con el
que todos los átomos del mismo elemento son idénti- mismo número de protones pero diferente número de neu-
cos; que los compuestos contienen átomos de diferentes trones.
elementos combinados en proporción de números enteros, 7. Las fórmulas químicas combinan los símbolos de los ele-
y que los átomos no se crean ni se destruyen durante las
mentos que las forman, con números enteros como subín-
reacciones químicas (ley de la conservación de la masa).
dices para indicar el tipo y número de átomos contenidos
2. Los átomos de los elementos que constituyen un compues- en la unidad más pequeña de un compuesto.
to en particular siempre se combinan en la misma propor- 8. La fórmula molecular indica el número y tipo específi co de
ción en masa (ley de las proporciones defi nidas). Cuando
átomos combinados en cada molécula de un compuesto. La
dos elementos se combinan para formar más de un com- fórmula empírica muestra la relación más sencilla de los
puesto, la masa del elemento que se combina con una can-
átomos que forman una molécula.
tidad fi ja de masa del otro elemento siempre es una relación
de números enteros pequeños (ley de las proporciones múl- 9. Los compuestos químicos pueden ser compuestos molecu-
lares (en los que la unidad más pequeña son moléculas
tiples).
individuales discretas), o bien compuestos iónicos, consti-
3. Un átomo está constituido por un núcleo central muy den-
tuidos por cationes y aniones.
so, que contiene protones y neutrones, y por electrones que
se mueven alrededor del núcleo a una distancia relativa- 10. Los nombres de muchos compuestos inorgánicos se dedu-
cen a partir de algunas reglas sencillas. Las fórmulas se
mente grande.
pueden escribir a partir de los nombres de los compuestos.
4. Los protones están cargados positivamente, los neutrones
11. Los compuestos orgánicos contienen carbono y elementos
no tienen carga y los electrones están cargados negativa-
mente. Los protones y neutrones tienen casi la misma como hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Los hidrocarburos
son el tipo más sencillo de compuestos orgánicos.
masa, que es alrededor de 1 840 veces mayor que la masa
de un electrón.
5. El número atómico de un elemento es el número de proto-
nes presentes en el núcleo de un átomo de ese elemento, y

Términos básicos

Ácido, p. 62 Fórmula empírica, p. 53 Ley de las proporciones Número atómico (Z), p. 46
Alótropo, p. 52 Fórmula estructural, p. 53 defi nidas, p. 40 Número de masa (A), p. 46
Anión, p. 51 Fórmula molecular, p. 52 Ley de las proporciones Oxiácido, p. 62
Átomo, p. 40 Fórmula química, p. 52 múltiples, p. 40 Oxianión, p. 63
Base, p. 64 Gases nobles, p. 50 Metal, p. 48 Partículas alfa (a), p. 43
Catión, p. 51 Grupos, p. 48 Metales alcalinos, p. 50 Partículas beta (b), p. 43
Compuesto binario, p. 56 Halógenos, p. 50 Metales alcalinotérreos, p. 50 Periodos, p. 48
Compuesto iónico, p. 51 Hidrato, p. 64 Metaloide, p. 48 Protón, p. 44
Compuesto orgánico, p. 56 Ion, p. 50 Molécula, p. 50 Radiación, p. 41
Compuesto ternario, p. 57 Ion monoatómico, p. 51 Molécula diatómica, p. 50 Radiactividad, p. 43
Compuestos inorgánicos, Ion poliatómico, p. 51 Molécula poliatómica, p. 50 Rayos alfa (a), p. 43
p. 56 Isótopo, p. 46 Neutrón, p. 45 Rayos beta (b), p. 43

Electrón, p. 41 Ley de la conservación de la No metal, p. 48 Rayos gamma (g), p. 43
Familias, p. 48 masa, p. 40 Núcleo, p. 44 Tabla periódica, p. 48