Page 92 - Quimica - Undécima Edición

62 CAPÍTULO 2 Átomos, moléculas y iones

Ácidos y bases
HCl
Nomenclatura de ácidos
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Un ácido se describe como una sustancia que libera iones hidrógeno (H ) cuando se
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disuelve en agua. (H es equivalente a un protón, y con frecuencia se nombra de esa
forma.) Las fórmulas de los ácidos contienen uno o más átomos de hidrógeno, así como
un grupo aniónico. Los aniones cuyo nombre termina en -uro forman ácidos cuyo nombre
termina en -hídrico, como se muestra en la tabla 2.5. En algunos casos se pueden asignar
dos nombres diferentes a la misma fórmula química.
O +
H 3 HCl cloruro de hidrógeno
HCl ácido clorhídrico
Cl –
El nombre asignado al compuesto depende de su estado físico. En estado gaseoso o en
estado líquido puro, HCl es un compuesto molecular que recibe el nombre de cloruro de
Cuando se disuelve en agua, la hidrógeno. Cuando se encuentra disuelto en agua, sus moléculas se separan en los iones
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molécula de HCl se convierte en los H y Cl ; en esta forma, la sustancia se llama ácido clorhídrico.
1
1
2
iones H y Cl . El ion H se asocia Los oxiácidos son ácidos que contienen hidrógeno, oxígeno y otro elemento (el ele-
a una o más moléculas de agua, y
mento central ). Las fórmulas de los oxiácidos por lo general se escriben con el H en
por lo general se representa como
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H 3 O . primer lugar, seguido por el elemento central y al fi nal el O. Usamos los siguientes cinco
ácidos comunes como referencia en la nomenclatura de oxiácidos:
ácido carbónico
H 2 CO 3
ácido clórico
HClO 3
ácido nítrico
HNO 3
ácido fosfórico
H 3 PO 4
ácido sulfúrico
H 2 SO 4
H
Con frecuencia dos o más oxiácidos tienen el mismo átomo central pero diferente
O número de átomos de O. En relación con los oxiácidos, cuyos nombres terminan en -ico,
se utilizan las siguientes reglas para nombrar estos compuestos:
C
1. Al agregar un átomo de O al ácido “-ico”, el ácido se llamará ácido “per...ico”. Así,
la adición de un átomo de O a HClO 3 cambia el nombre de ácido clórico a ácido
perclórico HClO 4 .
2. Al quitar un átomo de O al ácido “-ico”, el ácido se llama ácido “-oso”. Así, el ácido
nítrico, HNO 3 , se transforma en ácido nitroso, HNO 2 .
H 2 CO 3
3. Al quitar dos átomos de O del ácido “-ico”, el ácido se llama ácido “hipo...oso”. Así,
H cuando HBrO 3 se convierte en HBrO, el ácido se llama ácido hipobromoso.
O

N

Tabla 2.5 Algunos ácidos sencillos
HNO 3
Ácido Anión correspondiente
2
HF (ácido fl uorhídrico) F (fl uoruro)
2
Observe que todos estos ácidos se HCl (ácido clorhídrico) Cl (cloruro)
presentan como compuestos molecu- 2
lares en la fase gaseosa. HBr (ácido bromhídrico) Br (bromuro)
2
HI (ácido yodhídrico) I (yoduro)
2
HCN (ácido cianhídrico) CN (cianuro)
H 2 S (ácido sulfhídrico) S (sulfuro)
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