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64 CAPÍTULO 2 Átomos, moléculas y iones

En el ejemplo 2.9 se muestra la nomenclatura de un oxiácido y un oxianión.

Ejemplo 2.9
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Nombre el siguiente oxiácido y oxianión: a) H 3 PO 3 , b) IO 4 .
Estrategia Para la nomenclatura del ácido en a), primero identifi camos el ácido de
referencia, cuyo nombre termina con -ico, como se muestra en la fi gura 2.15. En b)
necesitamos convertir el anión al ácido del que se deriva mostrado en la tabla 2.6.

Solución a) Empezamos con el ácido de referencia, el ácido fosfórico (H 3 PO 4 ). Como el
H 3 PO 3 tiene un átomo de O menos, se llama ácido fosforoso.
b) El ácido del que se deriva es HIO 4 . Debido a que el ácido tiene un átomo de O más que
el ácido de referencia, ácido yódico (HIO 3 ), se llama ácido peryódico. En consecuencia, el
Problema similar: 2.58f ). anión derivado del HIO 4 se llama peryodato.
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Ejercicio de práctica Nombre el siguiente oxiácido y el oxianión: a) HBrO, b) HSO 4 .

Nomenclatura de bases
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Una base se describe como una sustancia que libera iones hidróxido (OH ) cuando está
disuelta en agua. Algunos ejemplos son:

NaOH hidróxido de sodio
KOH hidróxido de potasio
Ba(OH) 2 hidróxido de bario

El amoniaco (NH 3 ) es un compuesto molecular en estado gaseoso o en estado líquido
puro; también se clasifi ca como base común . A primera vista podría parecer una excepción
a la defi nición de una base. Pero debe hacerse notar que lo que se requiere para que una
sustancia se clasifi que como base es que libere iones hidróxido cuando está disuelta en
agua, y no es necesario que contenga iones hidróxido en su estructura. De hecho, cuando
el amoniaco se disuelve en agua, el NH 3 reacciona parcialmente con ella para formar iones
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1
NH 4 y OH . Por esta razón se clasifi ca como base.
Hidratos
Los hidratos son compuestos que tienen un número específi co de moléculas de agua uni-
das a ellos. Por ejemplo, en su estado normal, cada unidad de sulfato de cobre(II) tiene
cinco moléculas de agua asociadas a él. El nombre sistemático para este compuesto es
sulfato de cobre(II) pentahidratado, y su fórmula se escribe como CuSO 4 · 5H 2 O. Las
moléculas de agua se pueden eliminar por calentamiento. Cuando esto ocurre, el compues-
to resultante es CuSO 4 , que suele llamarse sulfato de cobre(II) anhidro; la palabra “anhi-
dro ” signifi ca que el compuesto ya no tiene moléculas de agua unidas a él (fi gura 2.16).
Algunos otros hidratos son:
BaCl 2 ? 2H 2 O cloruro de bario dihidratado
LiCl ? H 2 O cloruro de litio monohidratado
MgSO 4 ? 7H 2 O sulfato de magnesio heptahidratado
Sr(NO 3 ) 2 ? 4H 2 O nitrato de estroncio tetrahidratado

Compuestos inorgánicos comunes
Algunos compuestos se conocen más por sus nombres comunes que por sus nombres

químicos sistemáticos . En la tabla 2.7 se muestran algunos ejemplos.