Page 99 - Quimica - Undécima Edición

Preguntas y problemas 69

2.29 Describa los dos tipos de modelos moleculares de Fórmulas químicas
empleo común. Preguntas de repaso
2.30 Proporcione un ejemplo para: a) un catión monoatómi-
2.37 ¿Qué representa una fórmula química? ¿Cuál es la pro-
co, b) un anión monoatómico, c) un catión poliatómico,
d) un anión poliatómico. porción de los átomos en las siguientes fórmulas mole-
culares? a) NO, b) NCl 3 , c) N 2 O 4 , d) P 4 O 6 .
Problemas 2.38 Defi na fórmula molecular y fórmula empírica. ¿Cuáles
son las semejanzas y diferencias entre las fórmulas
2.31 ¿Cuál de los siguientes diagramas representa moléculas empírica y molecular de un compuesto?
diatómicas, moléculas poliatómicas, moléculas que no
2.39 Proporcione un ejemplo de un caso en el cual dos molé-
son compuestos, moléculas que son compuestos, o una
forma elemental de la sustancia? culas tengan diferente fórmula molecular pero igual
fórmula empírica.
2.40 ¿Qué signifi ca P 4 ? ¿Cuál es la diferencia con 4P?
2.41 ¿Qué es un compuesto iónico? ¿Cómo se mantiene la
neutralidad eléctrica en un compuesto iónico?
2.42 Explique por qué las fórmulas químicas de los com-
puestos iónicos por lo general son iguales que sus fór-
mulas empíricas.

Problemas
2.43 Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos ióni-
a) b) c) cos: a) óxido de sodio, b) sulfuro de hierro (que conten-
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ga el ion Fe ), c) sulfato de cobalto (que contenga los
22
31
2.32 ¿Cuál de los siguientes diagramas representa moléculas iones Co y SO 4 ) y fl uoruro de bario. (Sugerencia:
diatómicas, moléculas poliatómicas, moléculas que no Vea la fi gura 2.11.)
son compuestos, moléculas que son compuestos, o una 2.44 Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos ióni-
1
forma elemental de la sustancia? cos: a) bromuro de cobre (que contenga el ion Cu ), b)
31
óxido de manganeso (que contenga el ion Mn ), c)
21
yoduro de mercurio (que contenga el ion Hg 2 ) y d)
32
fosfato de magnesio (que contenga el ion PO 4 ).
(Sugerencia: Vea la fi gura 2.11).
2.45 ¿Cuál es la fórmula empírica de cada uno de los
siguientes compuestos? a) C 2 N 2 , b) C 6 H 6 , c) C 9 H 20 , d)
P 4 O 10 , e) B 2 H 6 .
2.46 ¿Cuál es la fórmula empírica de cada uno de los
siguientes compuestos? a) Al 2 Br 6 , b) Na 2 S 2 O 4 , c) N 2 O 5 ,
d) K 2 Cr 2 O 7 .
a) b) c) 2.47 Indique la fórmula molecular de la glicina, un aminoá-
cido presente en las proteínas. El código de los colores
2.33 Identifi que como elementos o compuestos: NH 3 , N 2 , es: negro (carbono), azul (nitrógeno), rojo (oxígeno) y
S 8 , NO, CO, CO 2 , H 2 , SO 2 . gris (hidrógeno).
2.34 Dé dos ejemplos para cada uno de los siguientes inci-
sos: a) una molécula diatómica que contenga átomos
del mismo elemento, b) una molécula diatómica que
contenga átomos de diferentes elementos, c) una molé- H
cula poliatómica que contenga átomos del mismo ele- O
mento, d) una molécula poliatómica que contenga
átomos de diferentes elementos. C
2.35 Indique el número de protones y electrones de cada uno
21
31
1
de los siguientes iones comunes: Na , Ca , Al ,
22
22
2
21
2
32
Fe , I , F , S , O y N .
N
2.36 Indique el número de protones y electrones de cada uno
31
1
21
2
de los siguientes iones comunes: K , Mg , Fe , Br ,
42
21
21
Mn , C , Cu .