Page 100 - Quimica - Undécima Edición

70 CAPÍTULO 2 Átomos, moléculas y iones

2.48 Indique la fórmula molecular del etanol. El código de 2.61 El azufre (S) y el fl úor (F) forman varios compuestos
los colores es: negro (carbono), rojo (oxígeno) y gris diferentes. Uno de ellos, el SF 6 , contiene 3.55 g de F
(hidrógeno). por cada gramo de S. Use la ley de proporciones múlti-
ples para determinar n, que representa el número de
H átomos de F en SF n , dado que contiene 2.37 g de F por
O
cada gramo de S.
C 2.62 Nombre los siguientes compuestos:

Br

O
2.49 ¿Cuáles de los siguientes compuestos son iónicos? F Al
¿Cuáles serán moleculares? SiCl 4 , LiF, BaCl 2 , B 2 H 6 ,
KCl, C 2 H 4 . N B
2.50 ¿Cuáles de los siguientes compuestos son iónicos?
¿Cuáles serán moleculares? CH 4 , NaBr, BaF 2 , CCl 4 ,
ICl, CsCl, NF 3 . 2.63 Paree las siguientes especies que contengan el mismo
2
1
31
32
41
número de electrones: Ar, Sn , F , Fe , P , V, Ag ,
32
Nomenclatura de compuestos inorgánicos N .
Preguntas de repaso
2.64 Escriba los símbolos correctos para los átomos que
2.51 ¿Cuál es la diferencia entre compuestos inorgánicos y contienen: a) 25 protones, 25 electrones y 27 neutrones;
compuestos orgánicos? b) 10 protones, 10 electrones y 12 neutrones; c) 47 pro-
2.52 ¿Cuáles son las cuatro principales categorías de los tones, 47 electrones y 60 neutrones; d) 53 protones, 53
electrones y 74 neutrones; e) 94 protones, 94 electrones
compuestos inorgánicos?
y 145 neutrones.
2.53 Dé un ejemplo de un compuesto binario y un ejemplo
de un compuesto ternario.
Problemas adicionales
2.54 ¿Cuál es el sistema de Stock? ¿Qué ventajas tiene sobre
2.65 Se encontró que una muestra de un compuesto de ura-
el sistema antiguo para nombrar los cationes?
nio pierde masa en forma gradual. Explique qué le está
2.55 Explique por qué la fórmula HCl puede representar dos
sucediendo a dicha muestra.
diferentes sistemas químicos.
2.56 Defi na los siguientes términos: ácidos, bases, oxiáci- 2.66 ¿En cuál de los siguientes pares son más parecidas las
dos, oxianiones e hidratos. dos especies en cuanto a propiedades químicas?
13
1
12
1
32
14
14
1
Explique. a) 1 H y 1 H , b) 7 N y 7 N , c) 6 C y 6 C.
Problemas
2.67 Un isótopo de un elemento metálico tiene un número de
2.57 Nombre los siguientes compuestos: a) Na 2 CrO 4 , b) masa de 65 y tiene 35 neutrones en su núcleo. El catión
K 2 HPO 4 , c) HBr (gaseoso), d) HBr (acuoso), e) Li 2 CO 3 , derivado de dicho isótopo tiene 28 electrones. Escriba
f ) K 2 Cr 2 O 7 , g) NH 4 NO 2 , h) PF 3 , i) PF 5 , j) P 4 O 6 , k) CdI 2 , el símbolo de este catión.
l ) SrSO 4 , m) Al(OH) 3 , n) Na 2 CO 3 ? 10H 2 O.
2.68 Un isótopo de un elemento no metálico tiene un número
2.58 Nombre los siguientes compuestos: a) KClO, b)
de masa de 127 y tiene 74 neutrones en su núcleo. El
Ag 2 CO 3 , c) FeCl 2 , d) KMnO 4 , e) CsClO 3 , f ) HIO, g) anión derivado de dicho isótopo tiene 54 electrones.
FeO, h) Fe 2 O 3 , i) TiCl 4 , j) NaH, k) Li 3 N, l) Na 2 O, m)
Escriba el símbolo de este anión.
Na 2 O 2 , n) FeCl 3 ? 6H 2 O.
2.69 Determine las fórmulas moleculares y empíricas de los
2.59 Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos: a)
compuestos siguientes. (Las esferas negras son carbo-
nitrito de rubidio, b) sulfuro de potasio, c) hidrógeno
sulfuro de sodio, d) fosfato de magnesio, e) hidróge- nos y las grises hidrógeno.)
no fosfato de calcio, f ) dihidrógeno fosfato de potasio,
g) heptafl uoruro de yodo, h) sulfato de amonio, i) per-
clorato de plata, j ) tricloruro de boro.
2.60 Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos: a)
cianuro de cobre(I), b) clorito de estroncio, c) ácido
perbrómico, d) ácido yodhídrico, e) fosfato de disodio
y amonio, f ) carbonato de plomo(II), g) fl uoruro a) b) c) d)
de estaño(II), h) decasulfuro de tetrafósforo, i) óxido de
mercurio(II), j) yoduro de mercurio(I), k) hexafl uoruro 2.70 ¿Qué resulta erróneo o ambiguo en el enunciado “cua-
de selenio. tro moléculas de NaCl”?