Page 105 - Quimica - Undécima Edición

Relaciones de masa

en las reacciones

químicas

Los fuegos artifi ciales son reacciones químicas
notables por los colores espectaculares más que por la
energía o las sustancias útiles que producen.

Sumario Avance del capítulo

3.1 Masa atómica • Iniciaremos este capítulo con el estudio de la masa de un átomo, la cual está basa-
3.2 Número de Avogadro y masa da en la escala del isótopo de carbono-12. A un átomo del isótopo de carbono-12
molar de un elemento se le asigna una masa de exactamente 12 unidades de masa atómica (uma). A fi n de
trabajar con la escala de gramos más conveniente se utiliza la masa molar. La masa
3.3 Masa molecular molar del carbono-12 tiene una masa de exactamente 12 gramos y contiene el núme-
23
3.4 Espectrómetro de masas ro de Avogadro (6.022 3 10 ) de átomos. Las masas molares de otros elemen-
tos también se expresan en gramos y contienen el mismo número de átomos. (3.1 y
3.5 Composición porcentual de 3.2)
los compuestos
• El análisis de la masa atómica se relaciona con la masa molecular, la cual es la su-
3.6 Determinación experimental ma de las masas de los átomos presentes. Aprenderemos que la forma más directa
de fórmulas empíricas de determinar la masa atómica y molecular es mediante el uso de un espectróme-
tro de masas. (3.3 y 3.4)
3.7 Reacciones químicas y • Para continuar con el estudio de las moléculas y compuestos iónicos, aprenderemos
ecuaciones químicas
a calcular la composición porcentual de estas especies a partir de sus fórmulas
3.8 Cantidades de reactivos y químicas. (3.5)
productos • Estudiaremos cómo se determinan la fórmula empírica y molecular de un compues-
to mediante experimentación. (3.6)
3.9 Reactivos limitantes
• Después aprenderemos a escribir una ecuación química para describir el resultado
3.10 Rendimiento de reacción de una reacción química. Una ecuación química se debe balancear de manera que
tenga el mismo número y clase de átomos para los reactivos, las materias iniciales,
y los productos, las sustancias formadas al fi nal de la reacción. (3.7)
• Con base en el conocimiento adquirido de las ecuaciones químicas, continuaremos
con el estudio de las relaciones de masa de las reacciones químicas. Una ecuación
química permite el uso del método del mol para predecir la cantidad de producto(s)
formado(s), una vez conocida la cantidad de reactivo(s) utilizado(s). Observaremos
que el rendimiento de una reacción depende de la cantidad del reactivo limitante (el
reactivo que se consume primero) presente. (3.8 y 3.9)
• Aprenderemos que el rendimiento real de una reacción es casi siempre menor que
el pronosticado a partir de la ecuación, conocido como rendimiento teórico, debido
a diversos factores. (3.10)