Page 110 - Quimica - Undécima Edición

80 CAPÍTULO 3 Relaciones de masa en las reacciones químicas

El factor de conversión a la izquierda es el correcto. Los gramos se cancelan y se obtiene
mol como la respuesta, que es,
1 mol He
6.46 g He 3 5 1.61 mol He
4.003 g He

Por lo tanto, hay 1.61 moles de átomos de He en 6.46 g de He.
Verifi cación Debido a que la masa proporcionada (6.46 g) es mayor que la masa molar del
Problema similar: 3.15. He, se espera tener más de 1 mol de He.
Ejercicio de práctica ¿Cuántos moles de magnesio (Mg) hay en 87.3 g de Mg?

Ejemplo 3.3

El zinc (Zn) es un metal plateado que se utiliza para fabricar latón (con cobre) y para recu-
brir hierro con la fi nalidad de prevenir la corrosión. ¿Cuántos gramos de Zn hay en 0.356
moles de Zn?
Estrategia Estamos buscando los gramos de zinc. ¿Qué factor de conversión necesitaremos
para convertir moles en gramos? Determine el factor de conversión adecuado a fi n de que los
moles se cancelen y se obtengan los gramos como respuesta.
Solución El factor de conversión necesario para convertir moles en gramos es la masa
molar. En la tabla periódica (vea las páginas fi nales de este libro) se indica que la
masa molar del Zn es 65.39 g. Esto se puede expresar como
Zinc. 1 mol Zn 5 65.39 g Zn

A partir de esta ecuación podemos derivar dos factores de conversión

1 mol Zn 65.39 g Zn
y
and
65.39 g Zn 1 mol Zn
El factor de conversión a la derecha es el correcto. Los moles se cancelan y se dejará la uni-
dad de gramos como respuesta. El número de gramos de Zn es

65.39 g Zn
0.356 mol Zn 3 5 23.3 g Zn
1 mol Zn
Por lo tanto, hay 23.3 g de Zn en 0.356 moles de zinc.

Verifi cación ¿Una masa de 23.3 g para 0.356 moles de Zn parece una respuesta lógica?
Problema similar: 3.16. ¿Cuál es la masa de un mol de Zn?
Ejercicio de práctica Calcule el número de gramos de plomo (Pb) en 12.4 moles de
plomo.

Ejemplo 3.4
El azufre (S) es un elemento no metálico que está presente en el carbón. Cuando el carbón
se quema, el azufre se convierte en dióxido de azufre y fi nalmente en ácido sulfúrico que da
origen al fenómeno de la lluvia ácida. ¿Cuántos átomos hay en 16.3 g de S?
Estrategia El problema pide la cantidad de átomos de azufre. No podemos convertir
directamente los gramos en átomos de azufre. ¿Qué unidad será necesario convertir en
gramos de azufre para poder convertirla en átomos? ¿Qué representa el número de Avogadro?