Page 111 - Quimica - Undécima Edición

3.3 Masa molecular 81

Solución Necesitamos dos conversiones: primero de gramos a moles y después de moles a
número de partículas (átomos). El primer paso es similar al ejemplo 3.2. Debido a que
1 mol de S 5 32.07 g de S
el factor de conversión es
1 mol de S
32.07 g de S
El número de Avogadro es la clave para el segundo paso. Tenemos
23
1 mol 5 6.022 3 10 partículas (átomos)
y los factores de conversión son
23
6.022 3 10 átomos de S y 1 mol de S
23
1 mol de S 6.022 3 10 átomos de S
El factor de conversión a la izquierda es el adecuado debido a que tiene en el numerador el
número de átomos de S. Este problema se puede resolver al calcular el número de moles que
contienen 16.3 g de S, y después calcular el número de átomos de S a partir del número de
moles de S:

gramos de S ¡ moles de S ¡ número de átomos de S
Podemos combinar estas conversiones en un paso, como sigue:
23
1 mol de S 6.022 3 10 átomos de S 23
16.3 g de S 3 3 5 3.06 3 10 átomos de S
32.07 g de S 1 mol de S
23
Por lo tanto, hay 3.06 3 10 átomos de S en 16.3 g de S. El azufre elemental (S 8 ) está formado
por ocho átomos de S unidos en un
anillo.
Verifi cación ¿Es lógico que 16.3 g de S contengan menos átomos que el número de
Avogadro de átomos? ¿Qué masa de S contendría el número de Avogadro de átomos?
Problemas similares: 3.20, 3.21.
Ejercicio de práctica Calcule el número de átomos en 0.551 g de potasio (K).

Revisión de conceptos
Mediante la tabla periódica de las páginas fi nales de este libro y la fi gura 3.2, determine
cuál opción de las siguientes contiene el mayor número de átomos: a) 7.68 g de He, b)
112 g de Fe y c) 389 g de Hg.

3.3 Masa molecular

Podemos calcular la masa de las moléculas si conocemos las masas atómicas de los átomos
que las forman. La masa molecular (algunas veces denominada peso molecular) es la
suma de las masas atómicas (en uma) en una molécula. Por ejemplo, la masa molecular
del H 2 O es

2(masa atómica del H) 1 masa atómica del O
o bien 2(1.008 uma) 1 16.00 uma 5 18.02 uma

En general, necesitamos multiplicar la masa atómica de cada elemento por el número de
átomos de ese elemento presente en la molécula y sumar todos los resultados. El ejemplo
3.5 muestra este método.