Page 113 - Quimica - Undécima Edición

3.3 Masa molecular 83

el factor de conversión que necesitamos debe tener gramos en el denominador de manera que
los gramos se cancelen y el mol se deje en el numerador:
1 mol CH 4
16.04 g CH 4
Ahora escribimos

1 mol CH 4
6.07 g CH 4 3 5 0.378 mol CH 4
16.04 g CH 4
Por lo tanto, hay 0.378 moles de CH 4 en 6.07 g de CH 4 .

Verifi cación ¿Los 6.07 g de CH 4 serán menos que 1 mol de CH 4 ? ¿Cuál es la masa de 1
mol de CH 4 ? Problema similar: 3.26.

Ejercicio de práctica Calcule el número de moles de cloroformo (CHCl 3 ) en 198 g de
cloroformo.

Ejemplo 3.7
¿Cuántos átomos de hidrógeno están presentes en 25.6 g de urea [(NH 2 ) 2 CO] que se utiliza
como fertilizante, como alimento para animales y en la elaboración de polímeros? La masa
molar de la urea es 60.06 g.
Estrategia Se pide que encontremos el número de átomos de hidrógeno en 25.6 g de urea.
No es posible convertir directamente los gramos de urea en átomos de hidrógeno. ¿Cómo se
debe usar la masa molar y el número de Avogadro en este cálculo? ¿Cuántos moles de H
hay en 1 mol de urea?

Solución Para calcular el número de átomos de H, primero debemos convertir los gramos
de urea a moles de urea mediante la masa molar de la urea. Esta parte es similar al ejemplo Urea.
3.2. La fórmula molecular de la urea muestra que hay cuatro moles de átomos de H en
1 mol de moléculas de urea, así que la razón molar es 4:1. Por último, si conocemos el
número de moles de átomos de H, podemos calcular mediante el número de Avogadro el
número de moles de este elemento. Necesitamos dos factores de conversión: la masa molar y
el número de Avogadro. Podemos combinar las siguientes conversiones
gramos de urea ¡ moles de urea ¡ moles de H ¡ átomos de H

en una ecuación,
23
1 mol (NH 2 ) 2 CO 4 mol H 6.022 3 10 H átomos
25.6 g (NH 2 ) 2 CO 3 3 3
60.06 g (NH 2 ) 2 CO 1 mol (NH 2 ) 2 CO 1 mol H
24
5 1.03 3 10 H átomos
Verifi cación ¿La respuesta parece lógica? ¿Cuántos átomos de H habría en 60.06 g de Problemas similares: 3.27, 3.28.
urea?
Ejercicio de práctica ¿Cuántos átomos de H hay en 72.5 g de isopropanol (alcohol para
fricción), C 3 H 8 O?

Por último, es importante mencionar que para los compuestos iónicos como el NaCl
y MgO que no contienen unidades moleculares discretas, utilizamos el término masa
2
1
fórmula. La unidad fórmula del NaCl consiste en un ion Na y un ion Cl . Así, la masa
fórmula del NaCl es la masa de una unidad fórmula: Observe que la masa combinada de
2
1
un ion Na y un ion Cl es igual a la
masa fórmula de NaCl 5 22.99 uma 1 35.45 uma masa combinada de un átomo de Na y
5 58.44 uma un átomo de Cl.
y su masa molar es de 58.44 g.