Page 115 - Quimica - Undécima Edición

3.5 Composición porcentual de los compuestos 85

20 Ne(90.92%)
10

Intensidad de picos

21 Ne(0.26%) 22 Ne(8.82%)
10 10

19 20 21 22 23
Masa atómica (uma)
Figura 3.4 El espectro de masas de los tres isótopos del neón.

3.5 Composición porcentual de los compuestos

Como hemos visto, la fórmula de un compuesto indica el número de átomos de cada
elemento presentes en cada unidad del compuesto. Sin embargo, suponga que necesitamos
verifi car la pureza de un compuesto para usarlo en un experimento de laboratorio. A par-
tir de la fórmula es posible calcular el porcentaje con que contribuye cada elemento a la
masa total del compuesto. De esta manera, al compararlo con el resultado de la compo-
sición porcentual obtenida experimentalmente con la muestra, se determina la pureza de
la misma.
La composición porcentual en masa es el porcentaje en masa de cada elemento
presente en un compuesto. La composición porcentual se obtiene al dividir la masa de
cada elemento contenida en 1 mol del compuesto entre la masa molar del compuesto y
multiplicando por 100%. De manera matemática, la composición porcentual de un ele-
mento en un compuesto se expresa como

composición porcentual n 3 masa molar del elemento
5 3 100% (3.1)
de un elemento masa molar del compuesto
donde n es el número de moles del elemento contenidos en 1 mol del compuesto. Por
ejemplo, en 1 mol de peróxido de hidrógeno (H 2 O 2 ) hay 2 moles de átomos de H y 2
moles de átomos de O. Las masas molares de H 2 O 2 , H y O son 34.02 g, 1.008 g y 16.00
g, respectivamente. Por lo tanto, la composición porcentual de H 2 O 2 se calcula como
sigue:
2 3 1.008 g H
%H 5 3 100% 5 5.926%
34.02 g H 2 O 2
2 3 16.00 g O
%O 5 3 100% 5 94.06% H 2 O 2
34.02 g H 2 O 2
La suma de los porcentajes es 5.926% 1 94.06% 5 99.99%. La pequeña diferencia res-
pecto de 100% se debe al redondeo de las masas molares de los elementos. Si hubiéramos