Page 101 - Quimica - Undécima Edición

Preguntas y problemas 71

2.71 Se conocen los siguientes sulfuros de fósforo: P 4 S 3 ,
P 4 S 7 y P 4 S 10 . ¿Estos compuestos obedecen la ley de las
H
proporciones múltiples?
2.72 ¿Cuáles de las siguientes especies son elementos, cuá-
les son moléculas pero no compuestos, cuáles son com- N O
puestos pero no moléculas, y cuáles son compuestos y
moléculas? a) SO 2 , b) S 8 , c) Cs, d) N 2 O 5 , e) O, f ) O 2 , g)
O 3 , h) CH 4 , i) KBr, j) S, k) P 4 , l) LiF. C
2.73 En la siguiente tabla se indica el número de electrones,
protones y neutrones de los átomos o iones de algunos
elementos. Conteste lo siguiente: a) ¿Cuáles de las
especies son neutras? b) ¿Cuáles están cargadas negati-
vamente? c) ¿Cuáles tienen carga positiva? d) ¿Cuáles 2.80 El acetaminofén, que se muestra aquí, es el ingrediente
son los símbolos convencionales de todas las especies?
activo del Tylenol. Escriba la fórmula molecular y la
Átomo o ion fórmula empírica del compuesto.
del elemento A B C D E F G

Número de electrones 5 10 18 28 36 5 9 H O
Número de protones 5 7 19 30 35 5 9
Número de neutrones 5 7 20 36 46 6 10
N
2.74 Identifi que los elementos representados por los siguien-
C
tes símbolos y dé el número de protones y neutrones en
107
182
203
20
63
cada caso: a) 10 X, b) 29 X, c) 47 X, d) 74 X, e) 84 X,
234
f ) 94 X.
2.81 ¿Qué está equivocado en la fórmula química para cada
2.75 Cada uno de los siguientes pares de elementos reaccio-
uno de los siguientes compuestos: a) yodato de magne-
narán para formar un compuesto iónico. Escriba las fór- sio [Mg(IO 4 ) 2 ], b) ácido fosfórico (H 3 PO 3 ), c) sulfuro
mulas y nombre estos compuestos: a) bario y oxígeno,
de bario (BaS), d) bicarbonato de amonio (NH 3 HCO 3 )?
b) calcio y fósforo, c) aluminio y azufre, d) litio y nitró-
geno. 2.82 ¿Qué está equivocado en los nombres (entre paréntesis)
para cada uno de los siguientes compuestos: a) SnCl 4
2.76 Paree las descripciones [a)-h)] con cada uno de los (cloruro de estaño), b) Cu 2 O [óxido de cobre(II)], c)
siguientes elementos: P, Cu, Kr, Sb, Cs, Al, Sr, Cl. a) un
Co(NO 3 ) 2 (nitrato de cobalto), d) Na 2 Cr 2 O 7 (cromato de
metal de transición, b) un no metal que forma un ion sodio)?
23, c) un gas noble, d) un metal alcalino, e) un metal
2.83 Complete los espacios en blanco de la siguiente tabla:
que forma un ion 13, f ) un metaloide, g) un elemento
que existe como una molécula diatómica de gas, h) un
26 Fe
metal alcalinotérreo. Símbolo 54 21
2.77 Explique por qué los aniones son siempre más grandes Protones 5 79 86
que los átomos de donde se derivan, mientras que los Neutrones 6 16 117 136
cationes son siempre más pequeños que los átomos de
los cuales se derivan. (Sugerencia: Considere la atrac- Electrones 5 18 79
ción electrostática entre protones y electrones.)
Carga neta 23 0
2.78 a) Describa el experimento de Rutherford y cómo se
desprendió de él la estructura del átomo. ¿Cómo pudo
2.84 a) ¿Cuáles elementos forman más fácilmente compues-
estimar el número de protones en un núcleo a partir de
la dispersión de las partículas a? b) Considere el átomo tos iónicos? b) ¿Cuáles elementos metálicos es más
23 probable que formen cationes con diferentes cargas?
Na. Dado que el radio y la masa del núcleo son 3.04
3 10 −15 m y 3.82 3 10 −23 g, respectivamente, calcule la 2.85 Escriba la fórmula del ion más común que se deriva de
3
densidad del núcleo en g/cm . El radio de un átomo cada una de las siguientes especies: a) Li, b) S, c) I, d)
23 N, e) Al, f ) Cs, g) Mg.
Na es de 186 pm. Calcule la densidad del espacio ocu-
pado por los electrones en el átomo de sodio. ¿Sus 2.86 ¿Cuál de los siguientes símbolos proporciona mayor
23
resultados apoyan el modelo atómico de Rutherford? información del átomo: Na u 11 Na? Explique.
3
[El volumen de una esfera de radio r es (4/3)pr .] 2.87 Escriba las fórmulas químicas y los nombres de los áci-
2.79 La cafeína, que aquí se muestra, es una droga estimu- dos y oxiácidos binarios que forman los elementos del

lante psicoactiva. Escriba la fórmula molecular y la fór- grupo 7A. Haga lo mismo para los elementos de los
mula empírica del compuesto. grupos 3A, 4A, 5A y 6A.