Page 717 - Quimica - Undécima Edición

15.6 Bases débiles y la constante de ionización de una base 687

Revisión de conceptos
La “concentración” de agua es de 55.5 M. Calcule el porcentaje de ionización del agua.

15.6 Bases débiles y la constante de ionización
de una base

La ionización de las bases débiles puede analizarse de la misma manera que la ionización
de los ácidos débiles. Cuando el amoniaco se disuelve en agua, se lleva a cabo la reacción
El par de electrones sin compartir
2
1
NH 3 (ac) 1 H 2 O(l) Δ NH 4 (ac) 1 OH (ac) (color rojo) en el átomo de N da
lugar a la basicidad del amoniaco.
La constante de equilibrio está dada por
2
1
[NH 4 ][OH ]
K 5
[NH 3 ][H 2 O]
En comparación con la concentración total de agua, en esta reacción se consumen muy
pocas moléculas de ésta, por lo que [H 2 O] puede tratarse como una constante. Entonces,
la constante de ionización de una base (K b ) , que es la constante de equilibrio para la Animación
reacción de ionización, puede escribirse como Ionización de una base
1 2
[NH 4 ][OH ]
K b 5 K[H 2 O] 5
[NH 3 ]
5 1.8 3 10 25
La tabla 15.4 incluye algunas bases débiles comunes y sus constantes de ionización.
Observe que la basicidad de todos esos compuestos se atribuye al par electrónico sin
1
compartir del átomo de nitrógeno. La capacidad del par libre para aceptar un ion H
convierte estas sustancias en bases de Brønsted.
Para la solución de problemas que incluyen bases débiles seguimos el mismo proce-
dimiento que utilizamos para los ácidos débiles. La diferencia principal es que ahora
1
2
calculamos primero [OH ], en lugar de [H ]. En el ejemplo 15.10 aplicamos este proce-
dimiento.
Ejemplo 15.10

¿Cuál es el pH de una disolución de amoniaco 0.40 M?
Estrategia El procedimiento aquí es similar al que utilizamos para un ácido débil (vea el
ejemplo 15.8). A partir de la ionización del amoniaco, podemos observar que las especies
1
2
principales en una disolución en el equilibrio son NH 3 , NH 4 y OH . La concentración del
ion hidrógeno es muy pequeña, como esperaríamos en una disolución básica, así que se
presenta como una especie menor. Como antes, ignoramos la ionización del agua.
Elaboramos un diagrama para llevar el conteo de las especies pertinentes como sigue:
Especies principales
en el equilibrio

Ignoramos

(continúa)