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576 CAPÍTULO 13 Cinética química

Por lo tanto,
23
(4.0 3 10 M) y y
5 2 5 2
23
(2.0 3 10 M) y
o y 5 1, es decir, la reacción es de primer orden en H 2 . Por lo tanto, la ley de rapidez
está dada por
2
rapidez 5 k[NO] [H 2 ]
lo que muestra que es una reacción de tipo (2 1 1) o de tercer orden global.
b) La constante de rapidez k se calcula utilizando los valores de cualquiera de los
experimentos. Reacomodando la ley de rapidez, obtenemos
rapidez
k 5 2
[NO] [H 2 ]
Los datos del experimento 2 dan como resultado
25
5.0 3 10 M/s
k 5
2
23
23
(10.0 3 10 M) (2.0 3 10 M)
2
2
5 2.5 3 10 /M ? s
c) Utilizando la constante de rapidez conocida y las concentraciones de NO y H 2 ,
escribimos
2
2
23
2
23
rapidez 5 (2.5 3 10 /M ? s)(12.0 3 10 M) (6.0 3 10 M)
5 2.2 3 10 24 M/s
Comentario Observe que la reacción es de primer orden en relación con H 2 , a pesar de que
el coefi ciente estequiométrico de H 2 en la ecuación balanceada es 2. El orden de un reactivo
no está relacionado con el coefi ciente estequiométrico del reactivo en la ecuación global
Problema similar: 13.15. balanceada.
2
22
Ejercicio de práctica La reacción del ion peroxodisulfato (S 2 O 8 ) con el ion yoduro (I )
es
2
22
22
2
S 2 O 8 (ac) 1 3I (ac) ¡ 2SO 4 (ac) 1 I 3 (ac)
A partir de los siguientes valores medidos a cierta temperatura, determine la ley de rapidez y
calcule su constante de rapidez.
2
22
Experimento [S 2 O 8 ](M) [I ](M) Rapidez inicial (M/s)
1 0.080 0.034 2.2 3 10 24
2 0.080 0.017 1.1 3 10 24
3 0.16 0.017 2.2 3 10 24

Revisión de conceptos
Las rapideces relativas de los productos de la reacción 2A 1 B ¡ mostradas en los
diagramas a)-c) son 1:2:4. Las esferas rojas representan moléculas A y las verdes
representan moléculas B. Escriba una ley de rapidez para esta reacción.

a) b) c)