Page 601 - Quimica - Undécima Edición

13.1 La rapidez de una reacción 571

comunes de M/s, convertimos mmHg/min en atm/s y después multiplicamos la pendiente Después de la conversión la rapidez
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de la tangente (DP/Dt) por 1/RT, como se indica en la ecuación anterior. es 1.1 3 10 M/s.

Rapideces de reacción y estequiometría
Hemos visto que para reacciones con estequiometría sencilla del tipo A ¡ B, la rapidez
se expresa ya sea en términos de disminución de la concentración del reactivo con el
tiempo, 2D[A]/Dt, o bien como el aumento de la concentración del producto con el tiem-
po, D[B]/Dt. Para reacciones más complejas, debemos ser muy cuidadosos para escribir
la expresión de la rapidez. Considere, por ejemplo, la reacción

2A ¡ B

En ella desaparecen dos moles de A por cada mol de B que se forma; esto es, la rapidez
con la cual se forma B es la mitad de la rapidez con la cual A desaparece. De esta ma-
nera, la rapidez puede expresarse como
1 ¢[A] ¢[B]
razón 52 o razón 5
2 ¢t ¢t

En general, para la reacción

aA 1 bB ¡ cC 1 dD
la rapidez está dada por

1 ¢[A] 1 ¢[B] 1 ¢[C] 1 ¢[D]
razón 52 52 5 5
a ¢t b ¢t c ¢t d ¢t

Los ejemplos 13.1 y 13.2 muestran la forma de escribir las expresiones de rapidez de
la reacción y de calcular las rapideces de formación del producto y de desaparición del
reactivo.

Ejemplo 13.1
Escriba las expresiones de la rapidez para las siguientes reacciones en función de la desapa-
rición de los reactivos y de la aparición de los productos:
2
2
2
2
a) I (ac) 1 OCl (ac) ¡ Cl (ac) 1 OI (ac)
b) 4NH 3 (g) 1 5O 2 (g) ¡ 4NO(g) 1 6H 2 O(g)
Estrategia Para expresar la rapidez de la reacción en función del cambio en la concentra-
ción de un reactivo o producto con el tiempo, necesitamos utilizar el signo adecuado (menos
o más) y el recíproco del coefi ciente estequiométrico.
Solución a) Debido a que todos los coefi cientes estequiométricos son iguales a 1,

2
2
2
2
¢[I ] ¢[OCl ] ¢[Cl ] ¢[OI ]
rapidez 52 52 5 5
¢t ¢t ¢t ¢t
b) Aquí los coefi cientes son 4, 5, 4 y 6, por lo que
1 ¢[NH 3 ] 1 ¢[O 2 ] 1 ¢[NO] 1 ¢[H 2 O]
rapidez 52 52 5 5 Problemas similares: 13.5, 13.6.
4 ¢t 5 ¢t 4 ¢t 6 ¢t
Ejercicio de práctica Escriba la expresión de la rapidez para la siguiente reacción:

CH 4 (g) 1 2O 2 (g) ¡ CO 2 (g) 1 2H 2 O(g)