Page 27 - Quimica - Undécima Edición

Relevancia de la

vida real

Relevancia de la vida real
A lo largo del libro se emplean ejemplos interesantes sobre cómo la química se aplica en la
vida cotidiana. Asimismo se usan analogías, donde es conveniente, para reforzar la compren-
sión de conceptos químicos abstractos.

Los recuadros titulados Química en acción apa-
QUÍMICA recen en cada capítulo, con diversos temas, y
en acción
cuentan historias de cómo la química puede
afectar algún aspecto de la vida. El estudiante
Una reacción de precipitación indeseable
puede aprender acerca de la ciencia del buceo y
a piedra caliza (CaCO 3 ) y la dolomita (CaCO 3 · MgCO 3 ) , de medicina nuclear, entre muchos otros fasci-
L dispersas en la superfi cie de la Tierra, con frecuencia ingre-
san en los mantos acuíferos. De acuerdo con la tabla 4.2, el
carbonato de calcio es insoluble en agua. No obstante, en pre- nantes temas.
sencia del dióxido de carbono disuelto (de la atmósfera), el car-
bonato de calcio se convierte en bicarbonato de calcio soluble
[Ca(HCO 3 ) 2 ] :
El misterio de la química son, como su nombre
CaCO 3 (s) 1 CO 2 (ac) 1 H 2 O(l) ¡
Ca 21 (ac) 1 2HCO 2 (ac) lo indica, casos de misterios para el estudiante.
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donde HCO 3 es el ion bicarbonato.
El agua que contiene iones Ca 21 , Mg 21 , o ambos, se cono- Mediante una serie de preguntas de química se
ce como agua dura , y el agua que carece de estos iones se deno-
mina agua blanda . El agua dura no es adecuada para usos van dando pistas para resolver el misterio. Estos
domésticos ni industriales.
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Cuando el agua que contiene iones de Ca 21 y HCO 3 se
calienta o se lleva a ebullición, la reacción de disolución se recuadros promueven un nivel superior de pen-
Los depósitos de los calentadores casi obstruyen por completo esta tubería
invierte para producir el precipitado CaCO 3
de agua caliente. Estos depósitos están compuestos en su mayor parte por samiento crítico mediante el empleo de los pasos
CaCO 3 y un poco de MgCO 3 .
Ca 21 (ac) 1 2HCO 2 (ac) ¡
3
CaCO 3 (s) 1 CO 2 (ac) 1 H 2 O(l) básicos de resolución de problemas que se usan
tuberías domésticas de agua caliente el fl ujo del agua se puede
y se libera dióxido de carbono gaseoso: restringir o bloquear por completo. Un método sencillo que los a lo largo del texto.
plomeros utilizan para remover estos depósitos es agregar una
CO 2 (ac) ¡ CO 2 (g) pequeña cantidad de ácido clorhídrico, el cual reacciona con el
CaCO 3 (y por lo tanto disuelve):
El carbonato de calcio sólido que se forma de esta manera es el
principal componente de los depósitos que se acumulan en los CaCO 3 (s) 1 2HCl(ac) ¡
calentadores de agua, tuberías y cafeteras. Una delgada capa de CaCl 2 (ac) 1 H 2 O(l) 1 CO 2 (g)
depósito reduce la transferencia de calor y la efi cacia y durabili-
dad de los calentadores de agua, tuberías y aparatos. En las De esta forma, CaCO 3 se convierte en CaCl 2 soluble.
Antes del inicio de la reacción
Visualización
CH 4
2.0 H 2
Arte molecular
Gráfi cas y
NH 3
tablas de fl ujo

PV Gas ideal
RT 1.0
0 200 400 600 800 1 000 1 200
P (atm)
Después que se ha
completado la reacción
CO CH 3 OH
H 2

xxvii