Page 236 - Libro Hipertextos Quimica 1

MANEJO CONOCIMIENTOS
PROPIOS DE LAS CIENCIAS NATURALES
Figura 1. Este sencillo dispositivo
se emplea para comprobar
la conductividad de las soluciones
de electrólitos.
236 © Santillana
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1. Equilibrio
en soluciones iónicas
En el siglo XVIII ya se sabía que ciertas soluciones tenían la propiedad de con-
ducir la electricidad, por lo que más tarde se las llamó soluciones de electrólitos.
A continuación, vamos a considerar algunos de las propiedades de estas solu-
ciones, deteniéndonos en dos grupos muy especiales: las soluciones ácidas y las
soluciones básicas.
1.1. Electrólitos
Un electrólito es una sustancia que se ioniza, es decir, que se disocia, dando
lugar a los iones correspondientes. El resultado es una solución conductora de la
corriente eléctrica. Ejemplos de solución de electrólitos son las soluciones acuosas
de sales, ácidos o bases.
Cuando un soluto no se disocia en iones, sino que por el contrario conserva su
naturaleza molecular, se forma una solución que no conduce la corriente eléctrica.
Este tipo de soluciones se conocen como soluciones moleculares o de no elec-
trólitos. La mayoría de las sustancias orgánicas, como hidrocarburos y azúcares,
forman soluciones de no electrólitos.
Los electrólitos se dividen teniendo en cuenta un criterio cualitativo en electróli-
tos fuertes y electrólitos débiles. Los electrólitos fuertes son compuestos que se
disocian prácticamente en su totalidad, dando lugar a soluciones que conducen
bien la corriente eléctrica. Por el contrario, los electrólitos débiles son sustancias
que se ionizan solo en pequeñas proporciones, con lo cual parte de las moléculas
originales no se disocian y por tanto no contribuyen a la conducción de corrientes
eléctricas, dando origen a soluciones que no conducen adecuadamente la electri-
cidad (figura 1).
Hay tres clases de electrólitos fuertes:
n Los ácidos fuertes: son ácidos que forman soluciones acuosas diluidas, en las
cuales cerca del 100% de las moléculas se ionizan. Los más comunes son el
ácido sulfúrico (H SO ), el ácido clorhídrico (HCl), el ácido nítrico (HNO ),
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3
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el ácido bromhídrico (HBr), el ácido perclórico (HClO ) y el ácido yodhídrico
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(HI).
Los ácidos fuertes existen casi exclusivamente como iones en soluciones
acuosas diluidas, como en el siguiente ejemplo:
H SO 2H 1 1 SO 22
2 4(ac) (ac) 4 (ac)
ac: medio o solución acuosa
n Las bases fuertes: se forman generalmente con los metales del grupo IA y
algunos del grupo IIA, siendo las más comunes hidróxidos metálicos solu-
bles. Al igual que los ácidos fuertes, las bases fuertes se caracterizan porque se
ionizan casi completamente en soluciones acuosas diluidas, como se muestra
a continuación para el hidróxido de sodio (NaOH) en solución acuosa:
NaOH Na 1 1 OH 2
(ac) (ac) (ac)
n Las sales solubles: la mayor parte de las sales solubles son compuestos ió-
nicos, tanto en estado sólido como en solución. Por ejemplo, el proceso de
disociación para el cloruro de sodio se puede representar así:
NaCl (ac) Na 1 (ac) 1 Cl 2
(ac)
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