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Equilibrio en soluciones iónicas

n Disociación de sales. La mayoría de las sales son solubles en agua y
AgCl Ag 1 Cl 2 (ac)
1
(s)
(ac)
Kps 5 3Ag 4 3Cl 4 Kps 5 1,7 ? 10 210 establecen situaciones de no equilibrio, en las que todas las molécu-
2
1
las se hallan disociadas. En cambio, cuando una sal poco soluble se
disuelve en agua, se alcanza un equilibrio entre los procesos de diso-
BaF Ba 1 2F 2
2 1
2(s) (ac) (ac) lución y precipitación, según se representa en la siguiente ecuación:
Kps 5 3Ba 4 3F 4 Kps 5 1,0 ? 10 28
2 2
21
MA M 1 1 A 2 , donde K 5 3A 4 ? 3M 4
2
1
(s) (ac) (ac) d
Ca (PO ) 3Ca 1 2PO 3 2 Observa que la expresión para K no tiene denominador, pues la espe-
2 1
3 4 2(s) (ac) (ac) d
3 2 2
Kps 5 3Ca 4 3PO 4 Kps 5 2,0 ? 10 229 cie MA es un sólido. Recordemos que la concentración molecular de
21 3
4
los productos sólidos y de los líquidos puros no varía, y por lo tanto
Figura 4. Constantes Kps para algunas sales.
el valor de la constante solo depende de las concentraciones de los
iones disueltos. Para las sales decimos que la constante de disociación
es igual a:
K 5 K 5 Kps,
d
e
donde Kps es la constante del producto de solubilidad (figura 4).
n Grado de disociación. Empleamos el término grado de disociación
(a) para cuantificar qué tanto se disocia un soluto, a se obtiene de la
relación entre el número de moles disociadas y el número de moles
iniciales o totales, según la expresión:
No.demoles quesedisocian
? 100
No.demoles tottales
Por ejemplo, si en una solución 1 M de H PO , la concentración de
4
3
3H 4, una vez alcanzado el equilibrio es de 0,10 M, el grado de diso-
1
ciación para la solución es:
No.demoles quesedisocian 0,10 M
? 100 ? 100 10%
No.demoles tottales 1M
A continuación desarrollaremos dos ejemplos de cómo calcular la
constante de disociación y las concentraciones iónicas en el equilibrio.
EJEMPLOS
¿Cuál es valor de K de una solución 0,5 M de ácido La ecuación de disociación para el sistema es:
a
acético (CH COOH), que a temperatura ambiente CH COOH H 1 1 CH COO 2 es:
3
está disociada en un 0,6%? 3 (dil) (ac) 3 (ac)

En primer lugar calculamos las moles disociadas, K a H CHCOO
3
para saber cuál es la concentración de los iones en CH COOH
3
solución. Ordenamos la información que tenemos así,
No.demoles disociados
? 100 Concentración inicial:
No.. de molestotales
2
Remplazandotenemos 3H 4 5 0; 3CH COO 4 5 0; 3CH COOH4 5 0,5 mol/L
1
3
3
No.demoles disociaddos Concentración en el equilibrio:
0,6%
0,5(molesiniciales) 3H 4 5 3,0 ? 10 mol/L
23
1
23
2
Despejando el término “No. de moles disociados”, 3CH COO 4 5 3,0 ? 10 mol/L
3
obtenemos: 3CH COOH4 5 0,5 2 3,0 ? 10 mol/L
23
3
06 , ? 0,5 5 0,0030 molesdisociadas Remplazando tenemos:
100 (3,0 10 )? 32
K a 1,81 10 5
?
Luego la concentración de iones en disolución es 0,4970
3 ? 10 .
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238 © Santillana
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