Page 237 - Libro Hipertextos Quimica 1

Componente: Procesos físicos

1.2 Equilibrios de solubilidad

Como acabamos de mencionar, en soluciones de electrólitos fuer-
tes, la totalidad de las moléculas se encuentran disociadas, es decir,
las reacciones que describen el proceso de disolución ocurren prin-
cipalmente hacia la derecha, como por ejemplo en el siguiente caso:
HCl H 1 1 Cl 2
(ac) (ac) (ac)
Se trata de sistemas que no están en equilibrio, pues la velocidad
hacia la derecha es varias veces superior a la velocidad hacia la
izquierda.
Por el contrario, en una solución de un electrólito débil, parte de las
moléculas se halla disociada y parte conserva su estado molecular,
situación en la cual se alcanza un estado de equilibrio (fi gura 2).
Para el ácido acético podemos representar esta situación como Figura 2. Los jugos de los cítricos son sustancias ácidas.
sigue:
CH COOH CH COO 2 1 H 1
3 (ac) 3 (ac) (ac)
Veamos a continuación el proceso de disociación de las tres clases
principales de electrólitos: ácidos, bases y sales.
n Disociación de ácidos. Cuando estas sustancias se disuelven
en agua, son atraídas por los polos positivo y negativo de la 1. Escribe la ecuación de disociación para
moléculas de agua, con lo cual se produce la disociación de la los siguientes electrólitos: HNO 3(ac) ,
molécula de ácido. Durante este proceso se liberan iones H , EJERCICIO HBr y KOH .
1
(ac)
(ac)
llamados hidrogeniones. Se trata de átomos de hidrógeno, que 2. Plantea un modelo para explicar la
al carecer del electrón correspondiente actúan como partículas manera como viaja la electricidad a
positivas o protones. través de una solución de electrólitos
La disociación de un ácido cualquiera se puede representar así: fuerte.
HA H 1 1 A 2
(ac) (ac) (ac)
Si el ácido es un electrólito fuerte, la disociación se produce
en un 100% y la probabilidad de la reacción reversible es prác-
ticamente nula. Si el ácido es un electrólito débil, los iones
formados tienden a agruparse nuevamente, haciendo que se
establezca un equilibrio entre el ácido y los iones. Como en
cualquier situación donde se presente un estado de equilibrio,
se puede calcular la constante de equilibrio para la solución,
denominada constante de disociación, K . Cuando se trata de
d
un ácido, se le llama constante de acidez, K . Para la reacción
a
anterior:
H A

K a
HA
n Disociación de bases. Es un proceso similar al descrito para
sustancias ácidas, pero donde se liberan iones OH o hidróxilo.
2
Para bases débiles, se establece rápidamente un estado de equi-
librio iónico, para el cual se tiene una constante de disociación,
conocida como constante de basicidad, K (fi gura 3). En forma
b
general el proceso para una base se representa así:
MOH (ac) M 1 (ac) 1 OH 2
(ac)
Donde K será igual a:
b
M OH

K b Figura 3. La mayoría de los jabones y detergentes
MOH son de carácter básico.
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