Page 21 - Libro Hipertextos Quimica 1

Componente: Procesos físicos

2.2.2 Transformaciones químicas

Son aquellas transformaciones o cambios que afectan la composición de la
materia. En los cambios químicos se forman nuevas sustancias (fi gura 23).
Por ejemplo cuando ocurren fenómenos como los siguientes: un papel
arde en presencia de aire (combustión) y un metal se oxida en presencia
de aire o agua (corrosión), podemos decir que cambió el tipo de sustan-
cia, convirtiéndose en otra diferente: por eso se dice que se produjo una
transformación química.
En las transformaciones químicas se producen reacciones químicas.
Una reacción química se da cuando dos o más sustancias entran en con-
tacto para formar otras sustancias diferentes. Es posible detectar cuándo
se está produciendo una reacción química porque observamos cambios
de temperatura, desprendimiento de gases, etc.

2.3 Clases de materia

La materia puede presentarse como una sustancia pura o como una
mezcla. Veamos. Figura 23. La fosforescencia es la propiedad
electromagnética de algunas sustancias
para emitir radiación que puede observarse
2.3.1 Las sustancias puras en la oscuridad.

Una sustancia pura es aquella compuesta por un solo tipo de materia,
presenta una composición fi ja y se puede caracterizar por una serie de
propiedades específi cas. Por ejemplo, al analizar una muestra pura de sal
común siempre encontramos los mismos valores para propiedades tales
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como la solubilidad (36 g/100 cm a 20 °C), la densidad (2,16 g/cm ) y el
punto de fusión (801 °C). Los valores de las propiedades específi cas de
las sustancias puras siempre son los mismos.
Las sustancias puras no pueden separarse en sus componentes por mé-
todos físicos.
Según la composición química, las sustancias puras se clasifi can en:
sustancias simples o elementos químicos, y sustancias compuestas o
compuestos químicos.

Elemento químico
Un elemento químico es una sustancia pura, que no puede descompo-
nerse en otras más sencillas que ella. El hierro, el oro y el oxígeno son
ejemplos de elementos químicos (fi gura 24), ya que no pueden descom-
ponerse en otras sustancias diferentes a ellos.
Los elementos químicos se representan mediante símbolos. Los sím-
bolos siempre empiezan con una letra mayúscula. En algunos casos
el símbolo corresponde a la letra inicial del nombre del elemento, por
ejemplo, carbono (C) y oxígeno (O). En otros casos, se simboliza con la
letra inicial del elemento en mayúscula, seguida por una segunda letra
del nombre que siempre es minúscula, por ejemplo, cesio (Cs) y mag-
nesio (Mg).
Hay algunos elementos cuyos nombres latinos o griegos no coinciden
con los españoles y de ahí que haya símbolos que no tienen relación con
el nombre en español del elemento, por ejemplo, el hierro (Fe), del latín
ferrum.
Figura 24. El hidrógeno es un elemento que
Los elementos químicos se clasifi can en dos grandes grupos: los metales se puede obtener en el laboratorio a partir
y los no metales. de la reacción entre el ácido clorhídrico y el cinc.

© Santillana 21

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