Page 529 - Quimica - Undécima Edición

11.8 Cambios de fase 499

Al restar la ecuación (11.4) de la ecuación (11.3) obtenemos

¢H vap ¢H vap
n l P 1 2 ln P 2 52 2 a2 b
RT 1 RT 2
¢H vap 1 1
5 a 2 b
R T 2 T 1
Por lo tanto

¢H vap 1 1
P 1
n l 5 a 2 b
P 2 R T 2 T 1
o P 1 ¢H vap T 1 2 T 2 b
a
n l 5 (11.5)
P 2 R T 1 T 2
El ejemplo 11.7 es una aplicación de la ecuación (11.5).

Ejemplo 11.7
El éter dietílico es un líquido orgánico volátil y muy infl amable que se utiliza como disol-
vente. La presión de vapor del éter dietílico es de 401 mmHg a 18°C. Calcule su presión de
vapor a 32°C.
Estrategia Aquí tenemos la presión de vapor del éter dietílico a una temperatura y se pide
la presión a otra temperatura. Por lo tanto, utilizamos la ecuación (11.5).
C 2 H 5 OC 2 H 5
Solución En la tabla 11.6 se encuentra que DH vap 5 26.0 kJ/mol. Los datos son
P 1 5 401 mmHg P 2 5 ?
T 1 5 18°C 5 291 K T 2 5 32°C 5 305 K

De la ecuación (11.5) tenemos que
401 26 000 J/mol 291 K 2 305 K
n l 5 c d
P 2 8.314 J/K ? mol (291 K)(305 K)
520.493
Tomando el antilogaritmo en ambos lados (vea el apéndice 4), obtenemos

401 20.493
5 e 5 0.611
P 2
Por lo tanto
P 2 5 656 mmHg

Verifi cación Esperamos que la presión de vapor aumente con la temperatura, por lo que la
respuesta es razonable. Problema similar: 11.84.
Ejercicio de práctica La presión de vapor del etanol es de 100 mmHg a 34.9°C. ¿Cuál es
su presión de vapor a 63.5°C? (El DH vap del etanol es de 39.3 kJ/mol.)

Una forma práctica de demostrar la existencia del calor molar de vaporización con-
siste en frotar un alcohol en las manos, como etanol (C 2 H 5 OH), isopropanol (C 3 H 7 OH) o
alcohol para frotar. Estos alcoholes tienen un DH vap menor que el del agua, de manera que