Page 507 - Quimica - Undécima Edición

11.3 Propiedades de los líquidos 477

con otras moléculas de glicerol. Además, debido a su forma, las moléculas tienden más a
entrelazarse que a deslizarse, como lo hacen las moléculas de líquidos menos viscosos.
Estas interacciones contribuyen a su elevada viscosidad.

Revisión de conceptos
¿Por qué se aconseja a los automovilistas a que usen aceites más viscosos para sus
máquinas en el verano y menos viscosos en el invierno?

Estructura y propiedades del agua
El agua es una sustancia tan común en la Tierra que casi siempre se menosprecia su na- Si el agua no tuviera la capacidad de
turaleza única. El agua participa en todos los procesos vitales. Es un magnífi co disolven- formar enlaces de hidrógeno, sería un
te para muchos compuestos iónicos, así como para otras sustancias que son capaces de gas a temperatura ambiente.
formar enlaces de hidrógeno con el agua.
Como se aprecia en la tabla 6.2, el agua tiene un calor específi co elevado. La razón
de ello es que para elevar la temperatura del agua (es decir, para aumentar la energía ci-
nética promedio de sus moléculas), primero se deben romper muchos enlaces de hidróge-
no intermoleculares. Por ello, absorbe una gran cantidad de calor mientras que su
temperatura sólo aumenta ligeramente. Lo opuesto también es cierto: el agua puede pro-
porcionar mucho calor con sólo una ligera disminución de su temperatura. Por esta razón,
las enormes cantidades de agua que se encuentran en nuestros lagos y océanos moderan
de manera efi caz el clima de las zonas circundantes al absorber calor en el verano y pro-
porcionar calor en invierno, únicamente mediante pequeños cambios en su temperatura.
La propiedad más sobresaliente del agua es que su forma sólida es menos densa que
su forma líquida: el hielo fl ota en la superfi cie del agua líquida. Casi todas las demás
sustancias tienen mayor densidad en el estado sólido que en el estado líquido (fi gura
11.11).
Para comprender por qué el agua es distinta, debemos examinar la estructura electró-
nica de la molécula de H 2 O . Como vimos en el capítulo 9, en el átomo de oxígeno hay
dos pares de electrones no enlazantes, o dos pares sin compartir:
S S
O
H D G H
Mapa del potencial electrostático
Aunque muchos compuestos pueden formar enlaces de hidrógeno intermoleculares , lo que del agua.
hace diferente al H 2 O de otras moléculas polares, como NH 3 y HF, es que cada átomo de
oxígeno forma dos enlaces de hidrógeno, el mismo número de pares libres de electrones
que posee este átomo. Así, las moléculas de agua se enlazan en una extensa red tridimen-
sional donde cada átomo de oxígeno forma casi un tetraedro con cuatro átomos de hidró-

Figura 11.11 Izquierda: los
cubos de hielo fl otan sobre el
agua. Derecha: el benceno sólido
se hunde en el fondo del
benceno líquido.