Page 469 - Quimica - Undécima Edición

10.4 Hibridación de orbitales atómicos 439

hibridación conveniente al átomo central de una molécula debemos tener cierta idea sobre
la geometría de la molécula. Los pasos son los siguientes:
1. Se dibuja la estructura de Lewis de la molécula.
2. Se predice la distribución global de los pares de electrones (tanto los pares enlazantes
como los pares libres) utilizando el modelo RPECV (vea la tabla 10.1).
3. Se deduce la hibridación del átomo central relacionando la distribución de los pares
de electrones con la distribución de los orbitales híbridos que se indica en la tabla
10.4.
El ejemplo 10.3 muestra este procedimiento.

Ejemplo 10.3

Determine el estado de hibridación del átomo central (subrayado) en cada una de las siguien-
tes moléculas: a) BeH 2 , b) AlI 3 y c) PF 3 . Describa el proceso de hibridación y determine la
geometría molecular en cada caso.
Estrategia Los pasos para determinar la hibridación del átomo central en una molécula son:

dibuje la estructura de utilice RPECV para determinar utilice la tabla 10.4
Lewis de la molécula ¡ la distribución de los pares de ¡ para determinar el
electrones alrededor del átomo estado de hibridación
central (tabla 10.1) del átomo central
2
2
Solución a) La confi guración electrónica para el estado fundamental del Be es 1s 2s y el
átomo de Be tiene dos electrones de valencia. La estructura de Lewis del BeH 2 es
H—Be—H
BeH 2
Hay dos pares enlazantes alrededor de Be, por lo tanto, la distribución de los pares de
electrones es lineal. Llegamos a la conclusión de que el Be utiliza orbitales híbridos sp
al enlazarse con el H, debido a que los orbitales sp tienen una distribución lineal (vea la
tabla 10.4). El proceso de hibridación se puede concebir como sigue: en primer lugar,
dibujamos un diagrama orbital para el estado fundamental del Be:

hg
2s 2p
Al promover un electrón 2s al orbital 2p, obtenemos el estado excitado:

h h
2s 2p
Entonces, los orbitales 2s y 2p se mezclan para formar dos orbitales híbridos:

h h
orbitales sp orbitales
vacíos 2p

Los dos enlaces Be—H se forman mediante el traslapo de los orbitales sp del Be con los
orbitales 1s de los átomos de H. Por lo tanto, el BeH 2 es una molécula lineal.

(continúa)