Page 467 - Quimica - Undécima Edición

10.4 Hibridación de orbitales atómicos 437

z
y

x

Hibridación 2 2
z 2s z sp sp
y y

x x

sp 2
2p x 2p y

2
Figura 10.12 Formación de orbitales híbridos sp .

La situación es diferente para un átomo de un elemento del tercer periodo. Si sólo
utilizamos los orbitales 3s y 3p del átomo para formar orbitales híbridos en una molécu-
la, se cumple la regla del octeto. Sin embargo, en algunas moléculas el mismo átomo
puede utilizar uno o más de los orbitales 3d además de los orbitales 3s y 3p para formar
orbitales híbridos. En estos casos no se cumple la regla del octeto. Más adelante analiza-
remos ejemplos específi cos de la participación de los orbitales 3d en la hibridación.
Para resumir el estudio sobre la hibridación, tenemos que
• El concepto de hibridación no se aplica a átomos aislados. Es un modelo teórico que
se utiliza sólo para explicar el enlace covalente.
• La hibridación es la mezcla de por lo menos dos orbitales atómicos no equivalentes,
por ejemplo orbitales s y p. Como consecuencia, un orbital híbrido no es un orbital
atómico puro . Los orbitales híbridos y los orbitales atómicos puros tienen formas muy
diferentes.
• El número de orbitales híbridos generados es igual al número de orbitales atómicos
puros que participan en el proceso de hibridación.
• La hibridación requiere energía, sin embargo, el sistema recupera de sobra esta ener-
gía durante la formación del enlace.
• Los enlaces covalentes en las moléculas y en los iones poliatómicos se forman a
partir del traslapo de orbitales híbridos, o de orbitales híbridos con orbitales puros. F F
Como consecuencia, el esquema de hibridación en el enlace está aún dentro del con-
texto de la teoría de enlace-valencia; suponemos que los electrones de una molécula B
ocupan orbitales híbridos de los átomos individuales.
3
2
En la tabla 10.4 se presenta un resumen de las hibridaciones sp, sp y sp (así como otros
tipos de hibridación que estudiaremos más adelante). F

Procedimiento para la hibridación Figura 10.13 Los orbitales
de orbitales atómicos híbridos sp del boro se traslapan
2
Antes de analizar la hibridación de los orbitales d, especifi caremos lo que es necesario con los orbitales 2p del fl úor. La
saber para aplicar la hibridación al enlace en las moléculas poliatómicas en general. En molécula de BF 3 es plana, y
todos los ángulos del FBF son
esencia, la hibridación amplía la teoría de Lewis y el modelo de RPECV. Para asignar una de 120°.