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444 CAPÍTULO 10 Enlace químico II: Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos

z

x
H
y σ
2p 2p y C
2p z z
H 1s H 1s 2p y π
C
C C C C π
C π
C
π σ
H
a) b) c)
Figura 10.19 Enlaces en el acetileno,
C 2 H 2 . a) Vista superior que muestra el
traslapo del orbital sp con el orbital 1s entre
los átomos de C y H. Todos los átomos se
encuentran a lo largo de una línea recta, por
lo tanto, el acetileno es una molécula lineal.
b) Vista lateral que muestra el traslapo de
los dos orbitales 2p y y de los dos orbitales
2p z de los dos átomos de carbono, lo cual
lleva a la formación de dos enlaces pi. c)
Formación de los enlaces sigma y pi como
resultado de las interacciones en a) y b). d)
Mapa de potencial electrostático del C 2 H 2 . d)

Ejemplo 10.5
Describa los enlaces en la molécula de formaldehído cuya estructura de Lewis es

H
CPO O
G
Q
H D
2
Suponga que el átomo de O tiene hibridación sp .
Estrategia Siga el procedimiento mostrado en el ejemplo 10.3.
Solución Hay tres pares de electrones alrededor del átomo de C, por lo tanto, la distribu-
CH 2 O ción de los pares de electrones es trigonal plana. (Recuerde que en el modelo RPECV el
enlace doble se trata como un enlace sencillo.) Concluimos que el C utiliza orbitales híbridos
2
2
sp para los enlaces, debido a que los orbitales híbridos sp tienen una distribución trigonal
plana (vea la tabla 10.4). Podemos concebir el proceso de hibridación para C y O como
sigue:
C hg h h n h h h h
2s 2p Orbitales sp 2 2p z

O hg hg h h n h hg hg h

2s 2p Orbitales sp 2 2p z