Page 350 - Quimica - Undécima Edición

320 CAPÍTULO 7 Teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos

Confi guración electrónica Problemas
Preguntas de repaso
7.87 Aplique el principio de Aufbau para obtener la confi gu-
7.71 ¿Qué es la confi guración electrónica? Describa el signi- ración electrónica del selenio en su estado fundamental.
fi cado del principio de exclusión de Pauli y de la regla 7.88 Aplique el principio de Aufbau para obtener la confi gu-
de Hund en la escritura de la confi guración electrónica ración electrónica del tecnecio en su estado fundamen-
de los elementos. tal.
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7.72 Explique el signifi cado del símbolo 4d . 7.89 Escriba las confi guraciones electrónicas de los siguien-
7.73 Explique el signifi cado de los términos diamagnético y tes elementos en su estado fundamental: B, V, Ni, As, I,
paramagnético. Dé un ejemplo de un átomo diamagné- Au.
tico y uno de un átomo paramagnético. ¿Qué signifi ca 7.90 Escriba las confi guraciones electrónicas de los siguien-
la expresión “los electrones están apareados”? tes elementos en su estado fundamental: Ge, Fe, Zn, Ni,
7.74 ¿Qué signifi ca el término “apantallamiento de electro- W, Tl.
nes” en un átomo? Utilice el átomo de litio como ejem- 7.91 La confi guración electrónica de un átomo neutro es
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plo y explique cómo infl uye este proceso en la energía 1s 2s 2p 3s . Escriba un conjunto completo de núme-
de los electrones de un átomo. ros cuánticos para cada uno de los electrones. ¿Cuál es
el nombre de este elemento?
Problemas 7.92 ¿Cuál de las siguientes especies tiene más electrones no
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apareados? S , S o S . Explique cómo llegó a la res-
7.75 Señale cuáles de los siguientes conjuntos de números
puesta.
cuánticos son inaceptables y explique por qué:
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a) (1, 0, , 2 ), b) (3, 0, 0, 2 ), c) (2, 2, 1, 2 ), Problemas adicionales
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d) (4, 3, 22, ), e) (3, 2, 1, 1). 7.93 Un tubo de muestra contenía hidrógenos atómicos en su
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7.76 Las confi guraciones electrónicas del estado fundamen- estado fundamental. Un estudiante iluminó los átomos
tal que se muestran aquí son incorrectas. Explique qué con una luz monocromática, es decir, luz de una sola
errores se han cometido en cada una y escriba las confi - longitud de onda. Si sólo se observan dos líneas de emi-
guraciones electrónicas correctas: sión espectral en la región visible, ¿cuál es la longitud
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Al: 1s 2s 2p 3s 3p 3 de onda (o las longitudes de onda) de la radiación inci-
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B: 1s 2s 2p 5 dente?
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F: 1s 2s 2p 6 7.94 Un láser produce un rayo de luz con una longitud de
7.77 El número atómico de un elemento es 73. ¿Los átomos onda de 532 nm. Si la producción de potencia es
de este elemento son diamagnéticos o paramagnéticos? de 25.0 mW, ¿cuántos fotones por segundo emite el
7.78 ¿Cuántos electrones no apareados existen en cada uno láser? (1 W 5 1 J/s).
de los siguientes átomos?: B, Ne, P, Sc, Mn, Se, Kr, Fe, 7.95 Cuando un compuesto que contiene iones cesio se
Cd, I, Pb. calienta a la llama de un mechero Bunsen, emite foto-
nes con una energía de 4.30 3 10 219 J. ¿De qué color es
Principio de construcción
la llama de cesio?
Preguntas de repaso
7.96 Explique si son correctos los siguientes enunciados: a)
7.79 Enuncie el principio de Aufbau y explique qué función El electrón del átomo de hidrógeno está en una órbita
desempeña en la clasifi cación de los elementos en la que nunca se acerca al núcleo a menos de 100 pm. b)
tabla periódica. Los espectros de absorción atómica se deben a las tran-
7.80 Describa las características de los siguientes grupos de siciones de electrones desde niveles de menor energía a
elementos: metales de transición, lantánidos, actínidos. niveles de mayor energía. c) Un átomo polielectrónico
7.81 ¿Qué es el kernel de un gas noble? ¿Por qué simplifi ca se comporta en cierto modo como un sistema solar que
la escritura de las confi guraciones electrónicas? tiene varios planetas.
7.82 ¿Cuál es el grupo y el periodo del elemento osmio? 7.97 ¿Cuál es la base para pensar que los átomos tienen for-
7.83 Defi na los siguientes términos y dé un ejemplo de cada ma esférica aun cuando los orbitales atómicos p, d, . . .
uno: metales de transición, lantánidos, actínidos. tienen formas claramente no esféricas?
7.84 ¿Por qué las confi guraciones electrónicas del Cr y del 7.98 ¿Cuál es el máximo número de electrones de un átomo
Cu en su estado fundamental no corresponden a las que que pueden tener los siguientes números cuánticos?
se esperaría? Especifi que en qué orbitales pueden hallarse estos elec-
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7.85 Explique qué signifi ca kernel de gas noble. Escriba la trones. a) n 5 2, m s 5 1 b) n 5 4, m / 5 11;
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confi guración electrónica del kernel de gas noble del c) n 5 3, / 5 2; d) n 5 2, / 5 0, m s 5 2 ; e) n 5 4,
xenón. / 5 3, m / 5 22.
7.86 Comente qué tan correcto es el siguiente enunciado: “la 7.99 Identifi que a los siguientes personajes y reseñe sus con-
probabilidad de encontrar dos electrones que tengan los tribuciones al desarrollo de la teoría cuántica: Bohr, De
cuatro números cuánticos iguales es cero”. Broglie, Einstein, Planck, Heisenberg y Schrödinger.