Page 246 - Quimica - Undécima Edición

216 CAPÍTULO 5 Gases

Problemas 5.19 Un gas que ocupa un volumen de 725 mL a una presión
de 0.970 atm se deja expandir a temperatura constante
5.17 Una muestra gaseosa de una sustancia se enfría a pre-
hasta alcanzar una presión de 0.541 atm. ¿Cuál es su
sión constante. ¿Cuál de los siguientes diagramas
volumen fi nal?
representa mejor la situación si la temperatura fi nal es
5.20 Una muestra de amoniaco gaseoso ejerce una presión
a) superior al punto de ebullición de la sustancia y b)
de 5.3 atm a 468C. ¿Cuál es la presión cuando el volu-
inferior al punto de ebullición pero por encima del pun-
men del gas se reduce a una décima parte (0.10) de su
to de congelación de la sustancia?
valor inicial a la misma temperatura?
5.21 El volumen de un gas es de 5.80 L, medido a 1.00 atm
¿Cuál es la presión del gas en mmHg si el volumen
cambia a 9.65 L? (La temperatura permanece constan-
te.)
5.22 Una muestra de aire ocupa un volumen de 3.8 L cuando
a) b)
la presión es de 1.2 atm. a) ¿Qué volumen ocuparía a
6.6 atm? b) ¿Cuál es la presión requerida para compri-
mirlo a 0.075 L? (La temperatura se mantiene constan-
te.)
5.23 Un volumen de 36.4 L de metano gaseoso se calienta de
258C a 888C a presión constante. ¿Cuál es el volumen
c) d) fi nal del gas?

5.18 Considere la siguiente muestra gaseosa en un cilindro 5.24 En condiciones de presión constante, una muestra de
al que se le ha adaptado un pistón móvil. En un princi- hidrógeno gaseoso con un volumen inicial de 9.6 L a
pio hay n moles de gas a temperatura T, presión P y 888C se enfría hasta que su volumen fi nal es de 3.4 L
volumen V. ¿Cuál es su temperatura fi nal?
5.25 El amoniaco se quema en oxígeno gaseoso formando
óxido nítrico (NO) y vapor de agua. ¿Cuántos volúme-
nes de NO se obtienen de un volumen de amoniaco a la
misma temperatura y presión?
5.26 El cloro y el fl úor moleculares se combinan para formar
un producto gaseoso. En las mismas condiciones de
presión y temperatura se encuentra que un volumen
de Cl 2 reacciona con tres volúmenes de F 2 para obtener
Elija el cilindro que represente correctamente el gas dos volúmenes del producto. ¿Cuál es la fórmula del
después de cada uno de los siguientes cambios. 1) La producto?
presión sobre el pistón se triplica a n y T constantes. 2)
La temperatura se duplica a n y P constantes. 3) Se
agregan n moles de otro gas a T y P constantes. 4) T se La ecuación del gas ideal
reduce a la mitad y la presión sobre el pistón se reduce Preguntas de repaso
a la cuarta parte de su valor original. 5.27 Enumere las características de un gas ideal. Escriba la
ecuación del gas ideal y enúnciela en forma verbal.
Exprese las unidades para cada término en la ecuación.
5.28 Utilice la ecuación (5.9) para derivar todas las leyes de
los gases.
5.29 ¿Cuáles son los valores de temperatura y presión están-
dares (TPE)? ¿Cuál es el signifi cado de TPE con res-
pecto al volumen de 1 mol de un gas ideal?
a) b) 5.30 ¿Por qué la densidad de un gas es mucho menor que la
de un líquido o un sólido en condiciones atmosféricas?
¿Qué unidades se usan normalmente para expresar la
densidad de los gases?

Problemas
5.31 Una muestra de nitrógeno gaseoso contenido en un
c) recipiente con un volumen de 2.3 L a una temperatura