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Preguntas y problemas 221

litros) de CO 2 producido al calentar 5.0 g de NaHCO 3 a En un principio, el NO y el O 2 están separados como se
1808C y 1.3 atm. b) El bicarbonato de amonio muestra a continuación. Cuando se abre la válvula, la
(NH 4 HCO 3 ) también se ha utilizado para el mismo fi n. reacción ocurre rápida y completamente. Determine
Sugiera una ventaja y desventaja al usar NH 4 HCO 3 en qué gases permanecen al fi nal y calcule sus presiones
lugar de NaHCO 3 para hornear. parciales. Suponga que la temperatura permanece cons-
tante a 258C.
5.106 Un barómetro que tiene un área de sección transversal
2
de 1.00 cm , a nivel del mar mide una presión de 76.0
cm de mercurio. La presión ejercida por esta columna
de mercurio es igual a la que ejerce todo el aire en NO O
2
1 cm de la superfi cie de la Tierra. Si la densidad del 2
mercurio es de 13.6 g/mL y el radio promedio de la
Tierra es de 6 371 km, calcule la masa total de la atmós- 4.00 L a 2.00 L a
fera de la Tierra en kilogramos. (Sugerencia: El área 0.500 atm 1.00 atm
2
superfi cial de una esfera es 4πr , donde r es el radio de
la esfera.) 5.112 Considere el aparato que se muestra a continuación.
Cuando una pequeña cantidad de agua se introduce en
5.107 Algunos productos comerciales que se usan para el matraz oprimiendo el bulbo del gotero, el agua sube
destapar cañerías contienen una mezcla de hidróxido de rápidamente por el tubo de vidrio. Explique esta obser-
sodio y polvo de aluminio. Cuando la mezcla se vierte vación. (Sugerencia: El cloruro de hidrógeno gaseoso
en un drenaje tapado, ocurre la siguiente reacción es soluble en agua.)

2NaOH(ac) 1 2Al(s) 1 6H 2 O(l) ¡
2NaAl(OH) 4 (ac) 1 3H 2 (g)
HCl gaseoso
El calor generado en esta reacción ayuda a derretir los
sólidos, como la grasa, que obstruyen la cañería, y el H O
2
hidrógeno gaseoso liberado remueve los sólidos que
tapan el drenaje. Calcule el volumen de H 2 formado a
238C y 1.00 atm si 3.12 g de Al se tratan con un exceso Bulbo
de NaOH. de goma
5.108 El volumen de una muestra de HCl gaseoso puro fue de
H O
2
189 mL a 258C y 108 mmHg. Se disolvió completa-
mente en unos 60 mL de agua y se valoró con una diso-
lución de NaOH. Se requirieron 15.7 mL de esta
disolución para neutralizar el HCl. Calcule la molari-
dad de la disolución de NaOH. 5.113 Describa cómo mediría, por medios físicos o químicos,
5.109 El propano (C 3 H 8 ) se quema en oxígeno para producir las presiones parciales de una mezcla de gases de la
siguiente composición: a) CO 2 y H 2 , b) He y N 2 .
dióxido de carbono gaseoso y vapor de agua. a) Escriba
la ecuación balanceada de la reacción. b) Calcule el 5.114 Cierto hidrato tiene la fórmula MgSO 4 ? xH 2 O. Se
número de litros de dióxido de carbono medidos a TPE calienta en un horno una cantidad de 54.2 g del com-
que se formarían a partir de 7.45 g de propano. puesto con el fi n de secarlo. Calcule x si el vapor gene-
5.110 Considere el siguiente aparato. Calcule las presiones rado ejerce una presión de 24.8 atm en un recipiente de
parciales de helio y de neón después de abrir la válvula. 2.00 L a 1208C.
La temperatura permanece constante a 168C.
5.115 Una mezcla de Na 2 CO 3 y MgCO 3 con una masa de 7.63
g se trata con un exceso de ácido clorhídrico. El CO 2
gaseoso que se genera ocupa un volumen de 1.67 L a
1.24 atm y 268C. A partir de estos datos, calcule la com-
He Ne posición porcentual en masa de Na 2 CO 3 en la mezcla.
5.116 El siguiente aparato se utiliza para medir la velocidad
1.2 L 3.4 L atómica y molecular. Suponga que un haz de átomos de
0.63 atm 2.8 atm
un metal se dirige hacia un cilindro rotatorio al vacío.
Un pequeño orifi cio en el cilindro permite que los áto-
5.111 El óxido nítrico (NO) reacciona con el oxígeno molecu- mos hagan colisión en el área blanco. Como el cilindro
lar como sigue: está girando, los átomos que viajan a distintas velocida-
des chocarán en diferentes posiciones del blanco. Con
2NO(g) 1 O 2 (g) ¡ 2NO 2 (g) el tiempo, se depositará una capa del metal en el área